常考物质高考题――氯气、盐酸
含氯的化合物以氯气和氯化氢为主，但前者的问题更重要。含氯气和氯化氢混合气体的推断，氯气和氯化氢的制取实验、除杂，盐酸与碱溶液的反应，氯气的氧化性，将构成该题型的主要问题。
1．下列离子方程式中正确的是 ( AC )
A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
3．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 ( C )
A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2
4．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 ( B )
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 催化裂化反应
5．下列除去杂质的方法正确的是 ( C )
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
6．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC )
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
7．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）(03广东化学)
① 气体 ，理由是 。
② 气体 ，理由是 。
③ 气体 ，理由是 。
④ 气体 ，理由是 。
7．（1）NO （2）① C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度
② Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
8．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
8．（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
29图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 ( A )
A. 锌和盐酸发生氢气 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( BD )
A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D. 在NaBr溶液中通入过量氯气
12．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 __________ 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
12（1）碳或（C）
（3） 35.5
13．已知：(02MCE)
① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1) 元素X是 ，Z是 。
(2) 写出③中反应的化学方程式
(3) 写出④中反应的化学方程式
13. (1) Cl(或氯)；K(或钾)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( C )
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液
15．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol?L-1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( A )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL
18．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( BD )
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）
C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( BD )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 ( D )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；
（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________________________。
21．（1）Fe ；Cl2 ；H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3
22．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
22．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑
（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
23．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol?L-1溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则将转化成 ( D )
A．S2- B．S C． D．
24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;
(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；
_____________________________________________________________________________。
(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。
(4) 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。
(5) 装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
_____________________________________________________________________________。
24. (1) MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2或2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
(2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3) 2Fe＋3Cl22FeCl3
(4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
(5) 产品易受潮解 ；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)
25．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00MCE)
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
(1) 物质H的分子式是_____________。
(2) 反应①的化学方程式是__________________________________________________。
(3) 反应②的化学方程式(须注明反应条件)是___________________________________。
25. (1)HCl
(2) Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
26．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35C1∶37Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( AD )
A. 5∶2∶l B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
27．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( BC )
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）。
① 只有还原性 ② 还原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo1。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍。
28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
29．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
30．用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。
(1) 某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。
(2) 某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分) 。
(3) 写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。
(4) 本实验吸收尾气所用的仪器是 。
30. (1) 过滤 (2) 浓硫酸； 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网
(3) 2KCl＋H2SO4K2SO4＋2HCl (说明：只回答KCl＋H2SO4KHSO4＋HCl也可) (4) 漏斗、烧杯
31．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol?L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞① 1
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
32．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 ( C )
A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+
33．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算
34．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ( A )
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
36．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是 ( BD )
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和盐酸
37．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
请填写下列空白：
⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；
⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O