常考点高考题――化学平衡状态和移动
化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。
化学平衡状态
1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( C )
A. 3u正(N2)＝u正(H2) B. u正(N2)＝u逆(NH3)
C. 2u正(H2)＝3u逆(NH3) D. u正(N2)＝3u逆(H2)
3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的总压不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 ( AC )
A. Z生成的速率与Z分解的速率相等
B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C. X、Y、Z的浓度不再变化
D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
化学平衡移动
1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( B )
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)
2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 ( A )
A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
3．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 ( C )
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．下列说法正确的是 ( BC )
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5．反应2A(g)2B(g)＋C(g)－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是 ( D )
Ａ. 加压 Ｂ. 减压 Ｃ. 减小Ｅ的浓度 Ｄ. 降温4
6．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( A )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( B )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( CD )
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体
9．对于反应，下列判断正确的 ( BC )
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
10．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( AC )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( A )
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( C )
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol
13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( A )
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 (辽宁大综合)
14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( A )
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( B )
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
16．对于反应2SO2＋O2 2SO3，下列判断正确的 ( BC )
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。
答. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解(HClO ® HCl＋O2)而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。
18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：
(2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：
答. (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用.
19．当化学反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)
答：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。
20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L?min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为u3，实验1的反应速率为u1，则u3 u1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
答．（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）＞；＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
勒沙特列原理
1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 ( BD )
A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多
B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应
C. 高压有利于合成氨的反应
D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
选择适宜条件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 ( C )
A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa B. 温度25℃、压强1.01×105 Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa
常考点高考题――化学反应速率
高考点拔
该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。
实战演练
化学反应速率
1．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408 mol / L，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol / L，则该反应的反应速率为 ( AE )
A. u(N2O5)＝1.8×10-4 mol / (L?s) B. u(N2O5)＝1.08×10-2 mol / (L?s)
C. u(N2)＝1.8×10-4 mol / (L?s) D. u(O2)＝1.8×10-4 mol / (L?s)
E. u(NO2)＝2u(N2O5)
2．合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用、、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( D )
A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
3．已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、(mol / L?min)表示，则正确的关系是 ( D )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
4．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD )
A. ＝ 0.01 mol / (L?s) B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)
C. ＝ 0.003 mol / (L?s) D. ＝ 0.002 mol / (L?s)
5．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )
A. (NH3)＝0.010 mol?L－1?s－1 B. (O2)＝0.0010 mol?L－1?s－1(99广东、MCE)
C. (NO)＝0.0010 mol?L－1?s－1 D. (H2O)＝0.045 mol?L－1?s－1
6．反应速率u和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率u可表示为u＝K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol / L)
(mol / L)
u[mol / (L?s)]
1.0
1.0
1.0 K
2.0
1.0
2.0 K
2.0
4.0
4.0 K
由此可推得，m、n值正确的是 ( D )
A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝
6．设C＋CO22CO－Q1反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( A )
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( AD )
A. NO：0.001 mol?L-1 B. H2O：0.002 mol?L-1
C. NH3：0.002 mol?L-1 D. O2：0.00125 mol?L-1
8．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )
A．0.5 mol?L-1?min-1 B．1 mol?L-1?min-1
C．2 mol?L-1?min-1 D．3 mol?L-1?min-1
9．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)2C(g)
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1?L-1，现有下列几种说法。
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s -1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s -1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1?L-1
其中正确的是 ( B )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B )
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉(00广东)
催 化 剂
1．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是 ( C )
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 30％的双氧水 D 氯酸钾溶液
2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是 ( C )
A. 反应后将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂
C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用
4．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( A )
A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液
C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸
5．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( C )
Ａ. 硝酸 Ｂ. 无水乙醇 Ｃ. 石灰水 Ｄ. 盐酸
6．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋Y＝Z，第二步为 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。2YM＋N ；X
7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表2 用A作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
A质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答：(03上海理综化)
上述实验中的待测数据应是： 。
完成此研容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
7. 时间；催化效果的对照研究
常考点高考题――判断离子反应方程式正误
该题型以选择题形式出现。重点是考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量的关系，哪种反应物过量的问题。
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )
A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO2＋H2O＝2＋
B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D. 碳酸镁溶于硝酸中：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3．下列离子方程式中正确的是 ( AC )
A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋→BaSO4↓＋2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－→NH3↑＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋
D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
4．下列离子方程式书写正确的是 ( B )
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( A )
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+＋3＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3¯＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H+＝H2S↑
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH－
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
C．铜片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H+ ＝ Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合 ＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
7．下列反应的离子方程式错误的是 ( D )
A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋＋→BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C. 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→＋H2O
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( AC )
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3¯＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH-＝＋H2
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2OH-＋CO2＝＋H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
9．下列离子方程式中错误的是 ( AB )
A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2
C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2
10．下列反应的离子方程式错误的是 ( A )
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3?H2O ® ＋4＋2H2O
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ® ＋
D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- ＋CO2＋H2O ® ＋HClO
11．下列离子方程式书写正确的是 ( CD )
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2+＋ 2＋2OH- ® CaCO3¯＋2H2O ＋
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
＋2HAc ® CO2 ＋H2O十2Ac-
C. 石灰水中通入过量的氟化氢
Ca2+＋2OH-＋2HF ® CaF2¯＋2H2O
D. 用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液
2Cl- 十2H2O2OH-＋Cl2＋H2
12．下列反应的离子方程式正确的是 ( AC )
A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ＋H+＝H2O＋CO2
B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H2O＋H+＝＋H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O＋SO2 ＝ ＋
D. 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
14．下列离子方程式书写正确的是 ( AB )
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2＋2Fe2+＋4Br- → 6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2
B. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2＋2H2O＋→ Al(OH)3↓＋
C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH＋＋2OH-→ ＋NH3↑＋2H2O
D. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+＋2＋Ca2+＋2OH- → CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15．下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D. 金属钠跟水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
16．下列离子方程式中，正确的是 ( C )
A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH- ＝Al(OH)3↓
B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+＋＝BaSO4↓
C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- ＋CO2＝
D. 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+＋＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O
17．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
18．下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3＋＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S¯
B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋CO2＋H2O
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 ＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋OH－ ＝ ＋H2O
19．下列离子方程式不正确的是 ( D )
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D. 氯气能通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
20．下列离子方程式中不正确的是 ( AC )
A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C. 将金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
21．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C )
A. 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
B. 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：＋2OH- ＝＋2H2O
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O
22．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O
B. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ+ ＝ 2Fe3+＋3H2
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
D. 硫化钠水解：S2-＋2H2O ＝ H2S＋2OH－
23．下列离子方程式错误的是 ( A )
Ａ. S2-＋H2O＝HS-＋OH-
Ｂ. OH- ＋CO2＝
Ｃ.
Ｄ. Mg2+＋2＋2Ca2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋2Mg(OH)2↓＋2H2O
24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
( C )
Ａ. ＋OH-＝H2O＋
Ｂ. 2＋Ba(OH)2＝BaCO3¯＋2H2O＋
Ｃ. ＋Ba2+＋OH-＝BaCO3¯＋H2O
Ｄ. 2＋Ba2+＋2OH-＝BaCO3¯＋2H2O＋
25．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )
A. 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H+＝Fe3+＋H2S
B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl- ＋ClO-
C. 钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋OH- ＋H2
D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝BaSO4¯
27．下列反应的离子方程式不正确的是 ( BC )
A. 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3?H2O CH3COO－＋＋H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C. 碳酸钙加入醋酸：＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
28．下列离子方程式正确的是 ( D )
A. 水中加入金属钠：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： ＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H+ ＝ H2O
D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
＋3Ba2+＋4OH－ ＝ Ba3(PO4)2¯＋4H2O
29．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( B )
A. 向氢氧化钠溶液中通人少量CO2 OH- 十CO2＝
B. 用氨水吸收少量SO2 2NH3?H2O＋SO2＝2＋十H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋4NH3?H2O＝＋4＋2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S Fe3+十H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
专题训练(物质的组成和分类)
[1]．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式相同
D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
[2]．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是
A．该有机物的最简式为C2H3 B．该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键
C．该有机物不可能含有氧元素 D．该有机物不可能是丁醇
[3]．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是
A．水晶，金刚石 B．食盐，硫酸钾 C．碘，硫 D．石墨，硅
[4]．最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原于跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
[5]．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
A．＋2，＋3 B．＋3，＋2 C．＋2，＋2 D．＋3，＋3
[6]．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
[7]．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D．CH3－－CH3
[8]．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是不饱和的有机物
[9]．漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥为黑色漆膜。它不具有的化学性质是
A．可以燃烧，与FeCl3溶液能发生显色反应
B．在一定条件下能与磷酸发生酯化反应
C．在一定条件下能发生分子间和分子内脱水反应
D．与苯酚相比，苯环上更易发生取代反应
[10]．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
[11]．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH― 2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是
A. 放电时CH3OH参与正极反应
B. 充电时阴极产生CH3OH
C. 放电时化学能转变成电能
D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子
[12]．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A．(100－a)% B．(100－2a)% C．(100－3a)% D．(100－4a)%
[13]．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式是： B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
[14]．根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ，名称是 。
(2)①的反应类型是 。②的反应类型是 。
(3)反应④的化学方程式是 。
[15]．某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型:
(1)该有机物的化学式为 ，结构简式为 。
(2)该有机物可能发生的化学反应有(填序号)
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_____________________________________
[16]．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是 。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 ＮＡ个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原于数目是 。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是： 。
[17]．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为:
交换后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL时各有一个滴定终点。请回答：
(1)有两个滴定终点的原因是 。
(2)求结构中的n值为___________
[1] C
[2] D
[3] A
[4] C
[5] A
[6] B
[7] B
[8] C
[9] BC
[10] B
[11] B
[12] C
[13] D
[14] (1) 环己烷
(2)取代反应 加成反应
(3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O
[15] (1)C5H11NO2，结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)①③④⑤
(3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+ H2O→HOCH2CH2NH2+ CH3 CH2COOH
[16] (1)B (2)30 (3)2, 6 (4)2
[17] (1)有两个滴定终点的原因是从分子结构看，分子中含有两类不同的羟基，按电离顺序不同，出现2个滴定终点。
(2)求结构中的n值。
①1mol ― 4mol ②1mol ― n mol
x (50―42)×10―3×0.1=8×10―4 mol 2×10―4 4.2×10―3
x=2×10―4mol n=21
专题训练(溶解度)
[1]．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2
[2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A．再加入g固体NaCl B．蒸发浓缩成g NaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
[3]．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
[4]．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．M未完全溶解 D．无法配制
[5]．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度)
C．溶液的质量 D．溶液中Ca2＋的数目
[6]．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度
A．g B．g C．g D．g
[7]．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%
[8]．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
[9]．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝
[10]．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为
A．g B．g C．g D．g
[11]．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g
C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
[12]．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A．MgCl2?7H2O B．MgCl2?2H2O C．MgCl2?6H2O D．MgCl2?5H2O
[13]．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大
[14]．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
[15]．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是
A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g
[16]．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是
A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾
[17]．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系时是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较
[18]．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
[19]．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的质量分数
[20]．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：
(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数
[21]．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：
(1)反应后溶液中水的质量
(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
[22]．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：
(1)实线部分表示剩余的气体是 ；
(2)虚线部分表示剩余的气体是 ；
(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ；
(4)反应前原有氢气 mL。
[23]．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。
(1)如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。
(2)如果p0＝p1，则w应满足的关系式是 。
(3)如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。
[1] A
[2] B、D
[3] D
[4] B
[5] B
[6] C
[7] B
[8] B
[9] B
[10] A
[11] A
[12] C
[13] A
[14] C、D
[15] B、C
[16] D
[17] B
[18] C
[19] （1）71.2 （2）29.8%
[20] （1）50克 （2）20%
[21] （1）268.3 （2）235.8克
[22] （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反应 （4）6
[23] （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2
专题训练(溶液和胶体)
[1]．决于胶体的叙述正确的是
A．胶体微粒的直径小于10－9m B．胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间
C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
[2]．胶体区别于其他分散系的本质特点是
A．胶体微粒带电 B．能产生丁达尔现象
C．胶体微粒做布朗运动 D．分散质直径在10－9～10－7m之间
[3]．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
[4]．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
[5]．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是
A．溶胶中不再含有任何离子 B．溶胶中仍含有K＋离子
C．溶胶中仍含有NO3－离子 D．溶胶带有正电荷
[6]．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加碘水变蓝 B．加AgNO3溶液产生黄色沉淀
C．加碘水不变蓝 D．加氯水变蓝
[7]．下列变化属于物理变化的是
A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
C．石墨在高温高压下转变成金刚石 D．碘与淀粉溶液作用呈现蓝色
[8]．能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物 B．淀粉与碘化钾的混合溶液
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D．盐卤和明矾的混合溶液
[9]．下列关于油脂的说法正确的是
A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
C．天然油脂都是单甘油酯 D．植物油兼有酯类和烯烃的性质
[10]．下列反应属于皂化反应的是
A．硬脂酸甘油酯与烧碱溶液共热 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解
B．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热 D．油酸甘油酯在碱性条件下水解
[11]．区别植物油和矿物油的正确方法是
A．加水振荡，观察是否有分层现象
B．加溴水振荡，观察溴水是否褪色
C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察有无红色沉淀产生
D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解
[12]．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
[13]．下列说法不正确的是
A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
[14]．某有机物分子组成为CnHxOy，完全燃烧成CO2和H2O物质的量之比为1∶1，耗O2量是该有机物燃烧量的n倍，下列叙述中，正确的是
A．该有机物一定是糖类 B．n、x、y的关系为n＝y＝x/2
C．该有机物只能是葡萄糖和果糖 D．该有机物相对分子质量为30n
[15]．下列说法中，错误的是
A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物质，都是糖类物质
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同
[16]．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10－15ｓ)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
[17]．下列判断正确的是______________________.
(1)分散系一定是混合物
(2)浊液可以用过滤的方法进行分离
(3)任何物质在水中都有一定的溶解度
(4)任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出
(5)丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质
(6)将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同
(7)浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解
(8)因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
(9)饱和溶液一定比不饱和溶液浓些
(10)相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
[18]．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是 （已知Ag2S胶体胶粒带负电荷）。
[19]．实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是 ；用 方法除去胶体中的浑浊；根据___________现象证明胶体已经制成；用 方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离 。
[1] B
[2] D
[3] C
[4] B
[5] B
[6] AD
[7] B
[8] BC
[9] BD
[10] AD
[11] D
[12] D
[13] C
[14] BD
[15] B
[16] A
[17] （1）（5）（10）
[18] 甲、丁
[19] 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔现象 渗析 取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。
专题训练(化学用语)
[1]．下列电子式中错误的是
A．Na＋ B． C． D．
[2]．下列各项中表达正确的是
A．F―的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：┱N≡N┱
[3]．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[4]．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1┱1
[5]．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是
A．阴极上得到氢气，阳极上得到氧气 B．氢氧化钠的质量不变
C．氢氧化钠溶液的pH值不变 D．阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2┱1
[6]．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H＋＋2e＝H2 B．Fe2＋＋2e＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D．Fe3＋＋e＝Fe2＋
[7]．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ?mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ?mol－1
[8]．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水 ②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 ③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是
A．①②③均能说明该物质是酸 B．①②③均不能说明该物质是酸
C．只有③能说明该物质是酸 D．②③能说明该物质是酸
[9]．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
[10]．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
[11]．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
[12]．有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于
A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%
[13]．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
D．CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu
[14]．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
A．CH2－－CH2－CHO B．CH2－－－CH3
C．CH3－CH＝CH－CHO D．HOCH2－－CH2－CHO
[15]．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子
B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
[16]．下列叙述正确的是
A．22.4升氧气中含有阿佛加德罗常数个氧分子
B．0℃、2.02×l05帕时，1molCO2的质量为44g
C．11.2升的HCl气体溶于水，制成1升盐酸溶液，其浓度为0.5mol/L
D．0℃、1.01×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×l0－7mol/L
[17]．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物
④离子化合物 ⑤共价化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
[18]．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3Kj
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol
[19]．写出下列反应的离子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体______________________________________________
(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应_______________________________________________
(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应________________________________________________
[20]．丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的结构简式如右图所示。由此可知这两种单体的结构式分别是 、 。
[21]．在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
(1)RO3n－中R元素的化合价是 ；
(2)R元素的最外层电子数为 ；
(3)写出该反应配平的离子方程式。
[22]．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________；
(2)下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H3
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8
[23]．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:
Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
(1)硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3┱10，写出并配平该反应的离子方程式。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
[1] C
[2] A
[3] A
[4] D
[5] C
[6] C
[7] A
[8] B
[9] A
[10] C
[11] B
[12] B
[13] C
[14] A
[15] B
[16] B
[17] C
[18] C
[19] (1)2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2不足时)
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2过量时)
(2)HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↑＋H2O(当两物质为1┱1时)
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－(当NaHCO3过量时)
(3)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋Mg2＋＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(当两物质量之比为1┱1时)
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(4)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
或Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
[20] －CH2＝CH2 CH2＝CH－CH＝CH2
[21] (1)＋5价 (2)7个 (3)RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
[22] (1) (2)DE, FH
[23] (1)氧化剂、酸 NO、NO2
(2)0.6mol 1.5mol 4.48L
(3)3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
参赛单位:005
2009年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试
数学试卷
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题．
本试卷满分为120分，考试时间为120分钟．
卷Ⅰ（选择题，共20分）
注意事项：
1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．答在试卷上无效．
参赛单位:004
2009年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试
数学试卷
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题．
本试卷满分为120分，考试时间为120分钟．
卷Ⅰ（选择题，共20分）
注意事项：
1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．答在试卷上无效．