2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间为90分钟
第I卷(选择题,必做,共40分)
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
选择题(本题包括16小题,1-8题,每小题2分,9-16题每题3分共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)当电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温,能导电的性质,你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是
A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铜
2.下列说法不正确的是
A.研究物质的性质,常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构,常利用模型、假说等方法。
B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应。
C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续 发展的基本国策
3、2008年北京奥运会主体育场―――“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜,并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小
B.已知镓(Ga)处于IIIA族,可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C. ETFE膜( [ CH2―CH2―CF2―CF2
]n)是由两种单体缩聚而成的
D.用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒,铝作还原剂
4.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是
A、液面在“O”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B、相同温度下,pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H+)
C、在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数
D、在碳与浓硫酸(加热)的反应中,参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LD2中含有NA个中子
D.
6.下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应
2O22-+2H2O =4OH? +O2↑
正确
B
漂白粉溶液中通入过量SO2
ClO? +H2O +SO2 =HSO3? +HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4+
错误,醋酸铵不应写成化学式
D
NaHCO3 溶液呈碱性
HCO3?
+H2O H2CO3+OH?
错误,应放出CO2
7.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl 为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④中从B口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
B.从形式上看,酯化反应也属于取代反应
C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同
9.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:
Na3N+H2O →NaOH +NH3
,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->H+ ;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③
10.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中,Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62++
A.①③ B.①②④ C.②③④ D.只有①
12.下列对实验现象的表述正确的是
A.将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中,浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成黑色的固体
C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体
D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中,会发现固体逐渐变为黑色
13.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:
B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) =c(HA?)+c(OH?)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者
14.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl?
15.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.无色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K+ 、H+ 、NO3?
B.能与铝片反应产生氢气的溶液中:Al3+ 、Cl? 、Fe2-、NO3?
C.常温下,pH=12的溶液中:SO32? 、Cl? 、K+ 、SiO32-
D.含有较多Fe3+ 的溶液中:Na+ 、SO42?
、SCN-、I?
16.下列表格中的各种情况,可以用右侧的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2
氨气的转化率
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的
N2和H2,,N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的
催化剂
D
2mol SO2 与1molO2,在相同温度下
2SO2 +O22SO3
SO3物质的量
10个
大气压
2个大气压
2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
必做题(50分)
17.(6分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2 ?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:
①读取量筒中液体体积时,视线偏高,读取的体积数__________实际体积数
②用托盘天平称取
_____________
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol?L-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度,量取待测液时末用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度______________实际浓度
18.某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH4)2SO4 的工艺流程
请回答以下问题:
(1)沉淀池中发生的主要反应是(用化学方程式表示)
______________________________________________________
(2)从滤液中获取((NH4)2SO4晶体,必须的操作步骤是___________________(填写序号)
A.加热蒸干 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取 F分液
(3)该生产过程中可以循环使用的X是__________________.
(4)在生产中,要检查输送氨气的管道是否漏气,可选用____________(填写序号)
A.浓盐酸 B.湿润的蓝色石蕊试纸 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.稀硫酸 E.湿润的红色石蕊试纸
19.(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。
已知:单质(1)+单质(2)=化合物,请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:
①所涉及的元素都是短周期元素;②6种单质分别属于6个不同的主族。
_________________________;__________________________;______________________.
20.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________________.
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
21。(10分)I.如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。
发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,A的转化率为________________;
该条件下反应的平衡常数为_______________________________。