时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是(D)
(3分)
(3分)
①Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2
(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比 
，… 2分27．[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试](6分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
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操 作 |
结 论 |
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甲 |
分别用火柴梗沾取酸液 |
火柴梗变黑者为浓硫酸 |
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乙 |
分别加入铜片 |
产生刺激性气味者为浓硫酸 |
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丙 |
分别加入到盛水的试管中 |
有明显放热现象的为浓硫酸 |
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丁 |
分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口 |
冒白烟者为浓硫酸 |
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戊 |
分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上 |
变白者为浓硫酸 |
(1)其中可行的是 。
(2)其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。
(3)完全错误的是 ，原因是 。
(4)请给出另外一种鉴别方法 。
答案(1)甲、丙、戊 (1分) (2)乙 (1分) 加热 (1分)
(3)丁 (1分) 浓硫酸没有挥发性 (1分)
(4)加入铝片(或铁片)，有气体生成的为稀硫酸，无明显现象的为浓硫酸(合理答案均可) (1分)
滴加试剂顺序正确的是_________(符合条件的都选)。
仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________________(填仪器名称)。
MnCl2+Cl2↑+2H2O
6、[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](8分)某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计的实验方案如下：
下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________
A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)
C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)
现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:
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碱石灰的可能组成 |
NaOH, CaO |
NaOH, CaO, Ca(OH)2 |
NaOH, Ca(OH)2 |
NaOH, Ca(OH)2 H2O |
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x,y之间关系式(等式或不等式) |
A |
40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y |
B |
C |
把表中A、C的关系式填在下面空格上：
A：__________________________C：______________________ 。
(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)
答案 (1)(4分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0
(2) (4分)NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15%
7 [广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](10分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下
|
物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
|
沸点／℃ |
65 |
249 |
199．6 |
I。合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12．4 g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0．79g／cm3。)，再小心加入3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1) 简述液体混合时，最后加入浓硫酸的理由是 。
(2) 若反应产物水分子中有18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
。
(3) 甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和
加热仪器均己略去)。根据有机物的特点，最好采用 装置(填“甲”、“乙”、
“丙”)。
(4)计算可知，反应物甲醇过量，而反应物甲醇应过量，其理由是 。
Ⅱ。粗产品的精制
(5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进
行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作l为 ，操作2为 。
(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为 。
答案
:浓硫酸密度较大(1分)，且与苯甲酸、甲醇混合时会放出大量热，先放入浓硫酸会导致甲醇
挥发(1分)。乙 ； 该合成
反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸的转化率。分液，蒸馏 65% 。
5．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考](6分)实验室检验下列各组物质，在以下可选用的实验方法中选出合适的按实验顺序
填写在下表中(填写序号，实验方法或试剂如需重复使用应多次填入)。
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需检验的物质 |
正确的实验步骤 |
|
NaOH溶液中是否含NaCl |
|
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SO2气体中是否含有CO2 |
|
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MgCl2溶液中是否含AlCl3 |
|
可选用的实验方法：
(1)加入硝酸银溶液；(2)通过饱和NaHCO3溶液；(3)加入过量稀硝酸；(4)加入浓硫酸；(5)通过品红溶液；(6)通过澄清石灰水； (7)通过酸性KMnO4溶液；(8)加入足量NaOH溶液； (9)滴加稀盐酸； (10)过滤； (11)加热
答案)
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需检验的物质 |
正确的实验步骤 |
|
NaOH溶液中是否含NaCl |
(3)(1) |
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SO2气体中是否含有CO2 |
(7)(5)(6) |
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氯化镁溶液中是否含氯化铝 |
(8)(10)(9) |
学)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
_______3．([双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试]16分)某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配置银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。
请回答下列问题：
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是 。
(2)简述银氨溶液的配置过程：
。
(3)步骤D应选择的加热方法是 (填下列装置编号)，理由是
。
(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式 。
(5)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表)：
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实验变量 实验序号 |
银氨溶液的量/mL |
乙醛的量/滴 |
温度/℃ |
反应混合液的pH |
出现银镜的时间/min |
|
1 |
1 |
3 |
65 |
11 |
5 |
|
2 |
1 |
3 |
45 |
11 |
6.5 |
|
3 |
1 |
5 |
65 |
11 |
4 |
①实验1和实验2，探究的是 。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间 。
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的 。
(6)银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]
在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]
Ag+2NH3。
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式 。
②加入的铁粉要过量的目的是 。
③该实验过程中可能产生的大气污染物是 。
答案(1)去除试管内壁的油污，保证试管洁净 (1分) (2)在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (3分)
(3)乙 (1分)加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果(2分)
(4)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O(2分)
(5)①温度对反应速率的影响(1分) ② 5-6.5 min (1分) ③光亮程度(1分)
(6)①[Ag(NH3)2] +OH
+3H===Ag+2NH
+ H2O (2分)
②使溶液中的Ag全部还原 (1分) ③ NO (1分)
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，