摘要： [湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子. 欲除去食盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-离子.滴加试剂顺序正确的是 . A． Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B． NaOH HCl BaCl2 Na2CO3 C． NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl D． BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl (2) 工业盐中含有NaNO2.外观和食盐相似.有咸味.人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g.已知NaNO2能发生如下反应: 2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O.请回答 根据上述反应.可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐.现有碘化钾淀粉试纸.则还需选用的生活中常见物质的名称为 . (3)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用 仪器除药匙.玻璃棒外还有 . 电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2 L. 则同样条件下收集的Cl2<2 L.原因是 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: 答案CD 食用醋,天平.烧杯.500 mL容量瓶.胶头滴管. 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应. e,d.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4224076[举报]
用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
查看习题详情和答案>>
2
2
NaClO3+4
4
HCl═2
2
NaCl+2
2
ClO2↑+1
1
Cl2↑+2
2
H2O．（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：
NaClO3
NaClO3
，在反应中盐酸体现的性质是还原性
还原性
和酸性
酸性
；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
0.4
0.4
mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4
0.4
mol．（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
NaCl
NaCl
．这一方法的优点是不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 ．
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 ．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为 ．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 ．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）ClO2中所有原子
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（ ）
查看习题详情和答案>>
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）该反应中，氧化剂为
（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
查看习题详情和答案>>
（1）该反应中，氧化剂为
NaClO3
NaClO3
，氧化产物为Cl2
Cl2
．（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）
②
②
．①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：
请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是
（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有
（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：
（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是
阳极
阳极
，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有
D、F、Y
D、F、Y
．（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
．（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：
Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
．（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
2：1
2：1
．