6．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试](6分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

　 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C，写出它们的化学式。

A：　　　　 　B：　　　　 　C：　　　 　　

答案．．(6分) A：KAl(SO₄)₂·12H₂O　 B：Al(OH)₃　 C：BaSO₄

5．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试](3分)下列说法或操作正确的是　　 A、D、F　　　　　

　 A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤

　 B．做实验时可用手直接拿取金属钠　 　C．用托盘天平称量50．56gKCl

　 D．用氯仿可以从饱和碘水中萃取碘　 　E．用量筒准确量取22.4ml的水

　 F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

4．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试]下列实验操作中，先后顺序正确的是[D]

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液

D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

3．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试]配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是[D]

A．所用NaOH已潮解

B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积

2、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)下列实验方案合理的是(　D　)

A.蔗糖水解(H₂SO₄作催化剂)后，在水解液中加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热煮沸检验水解产物

B.用氨水清洗做过银镜反应的试管

C.除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO₃溶液再分液

D.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

1．[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A-1)]下列实验操作正确的是( B　 )

A．中和滴定，锥形瓶用待测液润洗后再使用

B．中和热的测定，读取混合溶液的最高温度为终止温度

C．实验室制氯气，用饱和食盐水吸收尾气

D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

22、[江西省安福中学第五次月考试卷]有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入

NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系

如右图所示，则溶液中MgCl₂与Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为　

　　　 A．1:1　　　　　　　　　　 B．1:2　　　　　　　　　　

C．3:2　　　　　　　　　　 D．2:1

Ⅱ([江西省安福中学第五次月考试卷]6分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.2 kJ·mol^－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量__________。

A．小于92.2 kJ　　　　　　　 B．等于92.2 kJ　　　　　　 C．大于92.2 kJ　　

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂ 及固体催化剂，反应达到平 衡时NH₃的体积分数_______________。　 　

A．等于0.25　　　　　　　　 B．大于0.25　　　　　　　　 C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充 入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是______________。

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线， 请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂＞T₁)时n(NH₃)的 变化曲线。

21．[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试](8分)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。

(2)溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

答案(8分)解：有关化学方程式：

　　　　　　　 ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

　　　　　　　 ② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　　　 (1分)

　　　　　 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：　 64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②　　　 (1分)

解得：x＝0.2mol　　　　　　　 y＝0.1mol　　 (1分)

(1)V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L　　　　　　 (1分)

(2)已知n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol　　　 (1分)

n(H₂SO₄)_反应＝2x + y＝0.5mol　　　　　　　　　　 (1分)

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol　　　　　　 (1分)

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L　　　　　　　　 (1分)

20．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷](16分)钢铁工业是国家工业的基础。铁及铁的化合物应用广泛，如钢铁用于建筑机械等，FeCl₃可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)钢铁吸氧腐蚀正极反应为____________________________________；

(2)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若要除去Cu²⁺中的Fe³⁺和Fe²⁺，请参照下表给出的数据和药品，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤 是①用试剂X将Fe²⁺氧化成Fe³；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤除去Fe(OH)₃。

　 X试剂可以是(　　　 )

　 A．氯气　　　 B．双氧水　　 C．高锰酸钾　　　 D．次氯酸钠

(4)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

答案(1) O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－(3分)

(2)2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺。(3分)

(3)AB (3分)

(4)①n(C) == 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。

n(Fe):n(C) = :0.01 mol = 50:1。(3分)

　 ②(4分)从表中可知，实验III中的H₂SO₄完全反应，所以有：n(H₂SO₄) = n(H₂) ，

即：c(H₂SO₄)×0.1 L =，得c(H₂SO₄) = 1.25 mol·L^－1。

19．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]某有机物结构简式为该有机物酸性条件下水解后的生成物分别与金属钠，氢氧化钠，新制氢氧化铜发生反应，从理论上计算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应消耗的物质的量 的比为　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．1：1：1　　　　　 B .3：2：2　　　　 C .3：2：3　 　　　D.6：4：5