摘要：2．[四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试]重铬酸铵 [(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体.常用于石油精炼.制革.印染.烟火.陶瓷等行业.是一种重要的化工原料. (1)已知在酸性条件下.重铬酸盐有强氧化性.向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S.可得到Cr3+和S.写出反应的离子方程式: . (2)在150℃时.重铬酸铵迅速呈膨胀式分解.发生如下主要反应: (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑. 但同时要发生副反应.某同学设计了如下装置.探究副反应的生成物: ①装置中棉花的作用是 ,加热前.该同学先通过导管K向试管中通一会N2.其目的是 , ②连接a.b.关闭导管K.加热使反应发生.若装置A中所盛溶液为酚酞溶液.且溶液变红.说明有 产生.仪器X的作用是 ,若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液.且出现棕红色的沉淀.说明副反应中有 产生.写出产生该沉淀的离子方程式 . 答案(1)Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O, (2)①防止粉尘堵塞导管,赶走试管及导管内空气, ②NH3,防止因NH3溶解引起的倒吸, ③O2 , ④4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓. (或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8NH4+)

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