24．[河北正定中学2009届高三第四次月考](12分)纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。

[实验原理]

⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC₂O₄·2H₂OFe+2CO₂↑+2H₂O↑

[操作步骤]

⑴草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO₄、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黄色，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12cm-14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO₂所起的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是：　　　　　　　　　　 ；过晚的后果是：　　　　　　　　 　　　　　。

答案(1)　 FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄ (2分)

(1)　 ①1L容量瓶、胶头滴管 (2分，填对一个给1分，填错不扣分)

②样品中可能含有Fe³⁺、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长　 (2分)

③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净 (2分)

①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化 (2分)

②过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化 (2分，其中，过早1分，过晚1分)

21．．[黑龙江哈尔滨三中2008年12月高三月考考试试卷](16分)

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙同体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当看到　　　　　　 时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此操作步骤的目的为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)红棕色气体进入C一段时间后，可观察到C中的变化是　　　　　　　　　 ，该过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

答案)

(1)C中石灰水变浑浊时 (2分)，排出装置中的空气，防止NO被氧气氧化 (2分)

(2)3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃) ₂+2NO↑+4H₂O (2分)，NO被氧气氧化成NO₂ (2分)

(3)白色沉淀消失，或溶液变澄清(红棕色气体变为无色) (2分)，

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO (2分)，2HNO₃+CaCO₃=Ca (NO₃) ₂+H₂O (2分)

(4)吸收尾气中的NO₂ (及NO、CO₂)气体 (2分)

22[名校联盟 2008--2009学年高三第一学期期末考试](17分)Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．在两支试管里分别加热NH₄Cl和NH₄HCO₃，现象完全相同

C．在铝热反应的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃

D．区别NO₂气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中

E．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　 、　　　　　　　 。

⑵取10.00mL待测液，用　　　 式滴定管量取。

⑶用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　　　　 ，直到滴定到终点。

⑷根据下列数据，烧碱的纯度为　　　　 。

⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视　　　　　　　　　　　　 　　　　

②未用标准液润洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③用待测液润洗锥形瓶 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　　　　　 　　　　

答案Ⅰ AD (2分，只选一个且正确给一分，有错选得0分)

Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，写“溶”不给分，规格不答扣一分)、胶头滴管(2分，无“胶头”扣一分)

⑵碱(2分，答“碱式”不扣分)

⑶锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)

⑷93.5%　 (2分，未用百分数表示不扣分)

⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤无影响 (各1分)

23[名校联盟 2008--2009学年高三第一学期期末考试](15分) 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴铜与稀硝酸反应的化学方程式_______________________________________　　　 。

⑵I实验装置能否证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO __________(填“能”或“不能”),简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。检查气密性的操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取球形干燥管内的空气，稀硝酸沿着球形干燥管慢慢上升，直到充满整个球形干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察球形干燥管内的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取球形干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

答案⑴3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(3分，未配平扣一分)

⑵不能(2分)，因为圆底烧瓶中有空气(1分)，空气中的氧气会与NO反应生成NO₂ ，出现红棕色(1分)

⑶(其他合理答案也可给分)关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低(1分)，且过一段时间后干燥管内的液面不上升，则表明该装置的气密性良好(1分)

铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降(2分，能答出2个及以上现象即可给满分)

有红棕色气体产生(2分)(能说明有“红棕色”即可给满分)

⑷防止污染环境(2分)(意思相近即可给满分)

20. [2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考] (本题7分)轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如下装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器代号)

(2) C中的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)E中的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D装置的作用①　　　　　 　　　②　 通过观察气泡数目调节气体流速

(5)有同学认为，按上方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为

但D中的液体需改成　　　　　　　　　　 。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是　　　　　　　　　　　　 (填代号)

A．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂　　

B．选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂

C．选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂

答案、(1)　 F(2)　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= 2NH₃ ↑ + CaCl₂ +2H₂O

(3)6NO + 4NH₃ 催化剂加热= 5N₂ +6 H₂O

(4)① 使NO与NH₃ 充分混合

(5)CCl₄(难挥发有机溶剂)　 缺少尾气处理

(6) B

19．[广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷](20分)用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

⑴图中D装置在实验中的作用是　　　　 　　　　　　。

⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)

饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C

中发生反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　。

⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋

开E后，C中的现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　；

继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜

色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出

该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中

的现象是　　 　　　　，C中发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　。

⑸若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为_____　　　　　　 _；然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　。

⑹若B为块状大理石，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则

①酸A不宜用下列的________。

　　　 A．HCl　　 　　　 B．HNO₃ 　　　 　C．H₂SO₄ D．CH₃COOH

　　 　②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案(1)防倒吸(1分)　　　　　　　 (2)2H₂S + O₂ == 2S ↓ + 2 H₂O　 (3分)

　(3)溶液由无色变成蓝色；(2分)　　 I₂ +5Cl₂+6H₂O ===12H⁺+2IO₃^－ + 10Cl^－(3分)

(4)产生白色沉淀(2分)　　 Al³⁺+3NH₃·H₂O === Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺ 　(3分)

　 (5)Mg(1分)　 溶液由无色变成红色(2分)　　　

(6)C(1分)　 溶液由浑浊变澄清(2分)

18．[2009学年丽水高中新课程水平测试高三化学试题](7分)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。请回答：

(1)“加入几滴水”的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)生成的黑色物质是　　　　 刺激性气味的气体主要成分是　　　　 (均填化学式)。

(3)写出产生刺激性气味气体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据上述实验现象，表明浓硫酸具有　　　　　　　　　 (填序号)。

① 酸性　　　 　② 吸水性　　　 ③ 脱水性　　　 ④ 强氧化性

答案7分)(1)浓H₂SO4溶于水放热，使反应发生(1分)。

(2)C、(1分)SO₂ (1分) ；

(3)C+2H₂SO₄　　　 SO₂+CO₂+2H₂O(2分)

(4)③④或②③④(2分)

17、[09海南中学高三化第四次月考.23](10分)某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)

请回答下列问题：

(1)　　　 实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量　　　　　　　 (填“是”或“不是”)该反应的焓变△H。

(2)分析表中数据可知：①NaHCO₃溶于水是　　　 热(填“吸热”或“放热”，下同)的过程，Na₂CO₃溶于水是　　　 热的过程。

② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H₁、△H₃和△H₅，则三者之间的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近　　　　　　 ⁰C。

答案(1)不是　 (2)①吸　　 放　 ② △H₅＝△H₁+△H₃　 ③　 23.6

16．[河北冀州中学08-2009学年度高 三上学期期末考试](12分)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

　　 (1)仪器中装入的试剂： D__________；

　　 (2)连接好装置后应首先___________，

(3)操作a“加热反应管E”和操作b“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先

进行的是_________，(填a或b)在这两步之间还应进行的操作 ____________;

　　 (4)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a　　　　　　　　 ②E管和WO₃的总质量b

　　　　 ③反应后E管和W粉的总质量c (冷却到室温称量)

　　　　 ④反应前F管及内盛物的总质量d　　 ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

　　　　 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量A_r(W)的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

　　　　 计算式1：A_r(W)＝____________：计算式2：A_r(W)＝___________。

答案. (12分)(1)浓硫酸 ；(2)检查气密性　(3)操作b， 检验H₂的纯度；

　(4) ，　 。(每空2分)

15．[徐水一中2009届高三第五次化学](共6分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

　 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

　 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　 g。

　 (2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：　　　　　　　　　　 。

　图6

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。

　 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=　　　　　　　　　　　 (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　 。

　　 a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案Ⅰ、(1)5.0　　　　

　　　 (2)a b e

Ⅱ、(1)

　 (2)① 4.0(写“4”不给分)

　 　　　② -53.5 kJ/mol (没“-”号或没单位均不给分)

　 　　　③ a c d　 (少选、错选均不给分)

13．[豫南七校2008-2009学年度上期期末联考](8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________________________________　　　　 。

(4)当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　 　　　　　　　　　　。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol)

、答案．(共8分)

(1)Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺　 + 2 NO₂↑+ 2H₂O。　 (2分)

(2)①可以控制反应。②吸收NO₂气体，防止污染环境。(每空1分，共2分)

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住(热水、热毛巾、加热)②试管。(合理答案均给分)(2分)

(4)1/V_m mol·L^-1 　(2分)

14[西南师大附中高2009级第五次月考](14分) 无水CuSO₄在强热下会发生分解反应：

CuSO₄CuO + SO₃↑　　

2SO₃2SO₂↑+ O₂↑

某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)，利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO₄的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

(1)　　 B管中出现的现象是_________________________________________。有关离子方程式是________________________________________________________。

(2)　　 B管的作用是除去混合气体中的SO₃，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是____________________________________________。

(3)　　 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO₄的质量？___________

原因是______________________________________________________。

答案(1) 有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热(2分)

　　 SO₃ + H₂O + Ba²⁺= BaSO₄↓+ 2H⁺

或SO₃ + H₂O = 2H⁺+SO₄^2－, SO₄^2－ + Ba²⁺= BaSO₄↓ (4分)

(2) SO₃溶于水放热(2分)

12、[豫南七校2008-2009学年度上期期末联考](10分)某校科研小组在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系

已知：

①　　 图中每个小三角形的三种物质中至少含有

一种相同元素。

②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物。

③A能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；E为淡黄色化合物，与C反应生成O；与L反应也能生成O；K、L含有完全相同的元素。

④I为氧化物，电解可生成O，G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

(1)F的电子式为　　　。E物质中所含化学键类型有　　　　　　　　　

(2)写出L→J的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH==10，试用离子方程式表示其原因：

　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出E和C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

答案(1)电子式略(2分)　 离子键、非极性共价键(2分)　

(2)CO₂ +Mg2MgO +C　 (2分) (3)AlO₂^－ +2H₂O==Al(OH)₃+OH^－ (2分)

(4)2Na₂O₂+4H⁺==4Na⁺ +O₂ +2H₂O　 (2分)