摘要：[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月]某中学化学教材上有如下介绍:“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制得白色固体就是碱石灰.它是水和二氧化碳的吸收剂 .有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成. (1)第一小组设计的实验方案如下: 下列关于溶液中n(OH-).n(Ca2+).n(Na+)之间的关系式正确的是 A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式 A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A.C的关系式填在下面空格上: A: C: . (2)第二小组查得如下资料:氢氧化钙在250℃时不分解.高于250℃时才分解,氢氧化钠在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相应相关数据:取市售碱石灰4.0g.在250℃时加热至恒重.测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重.测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数? 答案 A A:40x+56y=4.0 C:40x+74y﹤4.0 NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15% 7 [广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月]某化学小组以苯甲酸为原料.制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点／℃ 65 249 199．6 I.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12．4 g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0．79g／cm3.).再小心加入3ml浓硫酸.混匀后.投入几粒碎瓷片.小心加热使反应完全.得苯甲酸甲酯粗产品. (1) 简述液体混合时.最后加入浓硫酸的理由是 . (2) 若反应产物水分子中有18O.写出能表示反应前后18O位置的化学方程式: . (3) 甲.乙.丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和 加热仪器均己略去).根据有机物的特点.最好采用 装置(填“甲 .“乙 . “丙 ). (4)计算可知.反应物甲醇过量.而反应物甲醇应过量.其理由是 . Ⅱ.粗产品的精制 (5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇.硫酸.苯甲酸和水等.现拟用下列流程图进 行精制.请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作l为 .操作2为 . (6)通过计算.苯甲酸甲酯的产率为 . 答案:浓硫酸密度较大.且与苯甲酸.甲醇混合时会放出大量热.先放入浓硫酸会导致甲醇 挥发.乙 , 该合成 反应是可逆反应.甲醇比苯甲酸价廉.且甲醇沸点低.易损失.增加甲醇的量.可提高苯甲酸的转化率.分液.蒸馏 65% .

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