14．[湖北省黄冈市2008年秋季高三年级期末考试化学](8分)Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇，等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

　 (1)现需配制250mL 0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL　　 容量瓶、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　 。

　 (2)需准确称取Na₂S₄O₃固体的质量为　　　　　　　 g。

　 (3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加人足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₂溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

　　　　　　　 ①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

　　　　 ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

答案．．(1)设Ba²⁺为x mol，则有

　　 Ba²⁺~BaCrO₂~Cr₂O₇^2-~I₂~3S₂O₃^2-

　 　1mol　　　　　　　　　　　 3mol

x mol　　　　　　　　　　 36.00×0.100×10^-3mol

mol(1分)

所以c(Ba²⁺)mol·L^-1(1分)

13．[河北正定中学2009届高三第四次月考]印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为[　 B　 ]

　　　 A．<3.0　　　　　　　　　 B．4.0-4.5　　　　　　 C．6.5-7.0　　　　　　 D．>9.0

12. [河北正定中学2009届高三第四次月考]若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则可能的原因是[　 BD ]

A.生成了一种强酸弱碱盐　　　　　　　　　 B.弱酸和强碱的反应

C.强酸和弱碱的反应　　　　　　　　　 　　D.弱酸和弱碱的反应

11．[河北正定中学2009届高三第四次月考]常温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液稀释500倍，稀释后c(Ba²⁺ )和c(H⁺)之比约为[　 C]

A．1:1　　　　　　 　 B．1:2　　　　　 　 C．1:10　　　　 　　　D．10:1　

9．[名校联盟 2008--2009学年高三第一学期期末考试]将足量等质量的镁铝合金分别加入到下列四种溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是[B]

A．15 mL pH=13氢氧化钠溶液　　　　　 B．50 mL pH=1的醋酸溶液

C．50 mL pH=1的硫酸溶液　　　　　　 　D．80 mL 5 mol·L^－1硝酸溶液

10[名校联盟 2008--2009学年高三第一学期期末考试](17分)Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．在两支试管里分别加热NH₄Cl和NH₄HCO₃，现象完全相同

C．在铝热反应的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃

D．区别NO₂气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中

E．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　 、　　　 　　　　。

⑵取10.00mL待测液，用　　　 式滴定管量取。

⑶用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　　　　 ，直到滴定到终点。

⑷根据下列数据，烧碱的纯度为　　　　 。

⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视　　　　　　　　　　　　 　　　　

②未用标准液润洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

③用待测液润洗锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　　　　　 　　　　

答案．Ⅰ AD (2分，只选一个且正确给一分，有错选得0分)

Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，写“溶”不给分，规格不答扣一分)、胶头滴管(2分，无“胶头”扣一分)

⑵碱(2分，答“碱式”不扣分)

⑶锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)

⑷93.5%　 (2分，未用百分数表示不扣分)

⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤无影响 (各1分)

7．[广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷](11分)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10^－12，则该温度(填“>”、“<”或“=”)

　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1 HCl等体积混合，混合后溶液pH=　　　　 ；

⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液

c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=　　　　　　　 ；

⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：

①若所得混合液为中性，则a﹕b=　　　　　　 ；

②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=　　　　　　 。

答案．> (1分)；　 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃(2分)

　 (1)PH=6(2分)　　　 　　(2)1:20(2分)

　 (3)①1:1 (2分)　　　　 ②9:11(2分)

　 8．[2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分]常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 (　 A　 )

　　　 A．a~d溶液的pH：a<b<c<d

　　　 B．a~d溶液的导电能力：a<b<c<d

　　　 C．b处溶液的c(H⁺)与d处溶液的c(OH^－)相等

　　　 D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

6、[09海南中学高三化第四次月考.22)](10分)某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　 25⁰C，其理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液的体积变化不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b＝　　　　　 ；

(2)若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝　　　　　 ；

答案．大于　 水的电离是吸热的加热促进水的电离K_W增大

(1)10：1　　 (2)9：2

5、[09海南中学高三化第四次月考.16)]6分)常温下、在10ml　 pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为　　　　 ；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为　　　　 ；若加水稀释到1000L时，溶液的pH

为　　　　 16、5　　 6　　 7

4、[09海南中学高三化第四次月考.12)]室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是(C　 )

A　 PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B　 PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C　 PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D　 PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

3．[河北冀州中学08-2009学年度高 三上学期期末考试]下列说法不正确的是( A　 )　　

　　 A．100℃时，纯水中c(H⁺)＝1×10^－6mol·L^－1，pH小于7，此时纯水显酸性

　　 B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1

　　 C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3

　　 D．0．1mol·L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)