1、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：O₂、Cl₂、Br₂

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl₃

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H₂SO₄ 、HNO₃、KMnO₄、MnO₂

2、线上标明电子得失数。

［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

(1) 3 H₂ + Fe₂O₃ === 3H₂O + 2Fe

(2) 2KClO₃ === 2KCl + 3 O₂

(3) 2H₂S +SO₂ == 3 S+2H₂O

［板书］(2) 单线桥--表示电子转移情况

［投影小结］步骤：重点：

(1)单箭号(在反应物之间)；

(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；

(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。

［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。

［板书］3、常见的氧化剂与还原剂

［投影小结］

1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？

［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

［板书］氧化产物：氧化后的生成物

　　　　 还原产物：还原后的生成物。

［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为

［板书］

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。

［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

［投影小结］步骤：

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？

5、CaCO₃+H₂O+CO₂====== Ca(HCO₃)₂

［过］在反应1中，H₂――H₂O　的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H₂ 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H₂ 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H₂ 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

［板书］二、氧化剂和还原剂

［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？

4、2H₂O₂======2H₂O+O₂↑

3、3NO₂+H₂O======2HNO₃+NO　　　　　　　　

2、MnO₂+4HCl(浓)======MnCl₂+H₂O+Cl₂↑　 　　

3、常见的氧化剂与还原剂