氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
［板书］
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
|
|
得氧失氧观点 |
化合价升降观点 |
电子转移观点 |
|
氧化反应 |
得到氧的反应 |
化合价升高的反应 |
失去电子的反应 |
|
还原反应 |
失去氧的反应 |
化合价降低的反应 |
得到电子的反应 |
|
氧化还原的关系 |
得氧失氧同时发生 |
化合价升降同时发生(且升降总数相等) |
得失电子同时发生(且得失电子总数相等) |
|
氧化还原反应 |
有氧得失的反应 |
有化合价升降的反应 |
有电子转移的反应 |
［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原
学生板书方程式
1、2Cu +O2==2CuO 化合反应
2、CuO+H2 ==H2O +Cu置换反应
3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置换反应
4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 复分解反应
5、CaCO3 ==CaO +CO2
分解反应
通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
教 案
|
课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) |
授课班级 |
|
||
|
课 时 |
|
|||
|
教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； |
||
|
过程 与 方法 |
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 |
|||
|
情感 态度 价值观 |
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 |
|||
|
重 点 |
氧化还原反应的本质 |
|||
|
难 点 |
氧化还原反应的概念的应用 |
|||
|
知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
|
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物