摘要：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质?起何作用? ［讨论并小结］得电子的物质为氧化剂.失电子的物质为还原剂.在氧化还原反应中.氧化剂得到了电子.所含元素化合价降低.发生了还原反应,还原剂失去了电子.所含元素化合价升高.发生了氧化反应.氧化剂具有氧化性.得电子的性质,还原剂具有还原性.即失电子的性质. ［板书］1.氧化剂和还原剂 氧化剂:得电子的物质------氧化性 还原剂:失电子的物质------还原性 ［讲］在氧化还原反应中.氧化剂得电子具有氧化性.起氧化作用.本身被还原后的生成物叫还原产物.还原剂失电子具有还原性.起还原作用.本身被氧化.氧化后的生成物叫氧化产物. ［板书］氧化产物:氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物. ［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为 ［板书］ 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 ［过］氧化还原反应的实质是电子的转移.下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况. ［板书］2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 ［投影小结］步骤:
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
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Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
2：1
2：1
．（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用离子符号表示）．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）。
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在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。