1、关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是(　)

　A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO₂体积相同

　B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

　C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na⁺　

　D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO₂　

2、五光十色的焰色――火焰发色剂

Sr(NO₃)₂――红色　NaNO₃――黄色　Ba(NO₃)₂　――绿色

LiNO₃――紫红色

Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光

火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。

浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。

燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。

［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。

［自我评价］

1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。

常用的黑火药用KNO₃、S、C按一定的比例混合成，主要反应为

S+2KNO₃+3C＝＝K₂S+3CO₂↑+N₂↑

反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。

2.把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：

　　 (a)混合物中NaOH的质量为　　　　 ，

(b)混合物中AlCl₃质量为　　　　　　

　　 (c)混合物中MgCl₂质量为　　　　　 ，

　　 (d)P点表示盐酸的体积是　　　　　　 。

［板书］3、铁的转化关系

(1)铁三角应用

［投影］例1、把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，两份奶入Cl₂的物质的量之比(　D　)

A、1：1　B、1：2　C、1：3　D、1：5

［点击试题］1、在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　 )

　 A、Cu²⁺　 B、Fe³⁺　 C、Fe²⁺　　 D、H⁺

［板书］(2) 铁与稀HNO₃ 反应规律

当稀HNO₃过量时，Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₂ +NO↑+H₂O

［讲］若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，

Fe+2Fe(NO₃)₃==3Fe(NO₃)₂

［板书］当铁粉过量时，3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　

［投影小结］根据Fe与HNO₃的物质的量的变化，可分为以下三种情况：

　≦ 1/4时，产物为Fe(NO₃)₃

　　　　　　　 ≧ 3/8时，产物为Fe(NO₃)₂

若1/4≦ ≦ 3/8时，产物为Fe(NO₃)₃与Fe(NO₃)₂ 的混合物

但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO₃占总消耗的HNO₃的1/4

［板书］(3) 守恒法在Fe计算中的综合应用

Ⅰ 质量守恒关系

［讲］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： (1)反应物的质量总和＝生成物的质量总和 (2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量 (3)反应体系中固体质量的增加(或减少)等于气体质量的减少(或增加)

［投影］例1、在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0．25g·mol^－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。 解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y。根据反应前后铁和铜的质量和相等得： 　56g·mol^－1×2x+64g·mol^－1×y+30g ＝2L×0．25g·mol^－1×56g·mol^－1+26g?　?① 再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得： ?3x+y＝2L×0．25g·mol^－1?　?　?　② 联立①②解得x＝0．1mol，y＝0．2mol。因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为?0．05mol·L^－1?和0.1mol·L^－1。 ［板书］Ⅱ元素守恒关系

［讲］在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系(均体现出原子个数相等)：(1)原子的质量守恒；(2)原子的物质的量守恒。 ［投影］例2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol·L^－1盐酸中，充分反应后产生896　mLH₂(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H⁺)为0．4mol·L^－1。试求原混合物的总质量。

［分析］

解：由Cu元素守恒可得： n(CuO)＝n(Cu)＝1．28g／64g·mol^－1＝0．02mol 由氯元素守恒可得： 2n(FeCl₂)+n(HCl余)＝n(HCl总)＝0．44mol? 即?2n(FeCl₂)+0．08mol＝0．44mol，则n(FeCl₂)＝0．18mol。 又由氢元素守恒可得： 　　 2n(生成H₂O)+2n(H₂)+n(HCl余)＝n(HCl总)＝0．44mol，解得反应产物中水的物质的量为n(生成H₂O)＝0．14mol。 由氧元素守恒可得： 3n(Fe₂O₃)+n(CuO)＝n(生成H₂O)， 解得：n(Fe₂O₃)＝0．04mol 最后由铁元素守恒可得： n(Fe)+2n(Fe₂O₃)＝n(FeCl₂) 解得：n(Fe)＝0．1mol 综上可知，原混合物总质量为： 56g·mol^－1×0．1mol+160g·mol^－1×0．04mol+80g·mol^－1×0．02mol＝13．6g? ［板书］Ⅲ 电荷守恒

［讲］在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等(电中性原理)，即阳离子的物质的量(或物质的量浓度)×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量(或物质的量浓度)×阴离子的电荷数。 ［投影］例3、已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，当向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂3．36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为多少? 解;由题供信息可知：Fe²⁺的还原性强于Br^－的还原性；因此，通入Cl₂后Fe²⁺应该全部被氧化成了Fe³⁺。据题意知反应后的溶液中只有Fe³⁺、Cl^－、Br^－，且n(Cl^－)＝n(Br^－)＝2n(Cl₂)＝2×3．36L／22．4L·mol^－1＝2×0．15mol。据电荷守恒原理，必有： 3n(Fe³⁺)＝n(Cl^－)×1+n(Br^－)×1 解得：n(Fe³⁺)＝0．2mol 又由铁元素守恒知n(Fe²⁺)＝n(Fe³⁺)＝0．2mol。故原FeBr₂溶液的物质的量浓度为： 0．2mol／0．1L＝2mol·L^－1 ［板书］Ⅳ 电子守恒关系

［讲］氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移(包括电子得失和电子对的偏移)。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题(尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题)时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。 ［投影］例4、将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为() A．0．4mol·L^－1B．0．6mol·L^－1 C．0.8mol·L^－1D．1.0mol·L^－1 解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。 假设铁单质在反应中被氧化成+n价，由题意有： Fe　－　ne^－→Fe(NO₃)_n→nHNO₃ 　　　　　　　　　　　　(反应中作酸用的) 1　　　　n　　　　　　 　n (14／56)mol　　0．25nmol　　　0．25nmol 由题意知，产生气体NO的质量为14g－8g＝6g，物质的量为6g／30g·mol^－1＝0．2mol。 则有HNO₃(反应起氧化剂作用的)+3e^－→　NO 　1　　　3　1 　0．2mol　　0．6mol　0．2mol? 据电子的守恒原理可得0．25n＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为： 　0．25nmol+0．2mol＝0．8mol 故选C。 ［点击试题］1、在100mL的FeBr₂溶液中，通入2．24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1／3的Br^－被氧化成溴单质。求原FeBr₂溶液的物质的量浓度。 解：设FeBr₂溶液的物质的量浓度为xmol·L^－1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，Cl₂所得电子的物质的量应等于Fe²⁺和Br^－所失电子的物质的量之和。则有： 2．24L／22．4L·mol^－1×2＝0．1x×1+(0．1x／3)×2×1? 解得x＝1．2。因此原FeBr₂溶液的物质的量浓度为1．2mol·L^－1。 ［板书］Ⅴ 体积守恒关系

［投影］例5、将5．6g铁粉与6．4g硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1．01×10⁵Pa下的体积约为(　)。 A．2．24L　B．2．34LC．2．80L　D．4．48L 解：加热时发生的化学反应为： Fe+S＝FeS 与足量稀硫酸发生的化学反应可能有： 　Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑ 　FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑ 从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：Fe→FeSO₄→H₂；Fe→FeS→H₂S。即1molFe经充分反应后，最终能生成1mol气体(可能是H₂S，也可能是H₂和H₂S的混合气)，而与硫粉的质量多少无关。因题中Fe粉的物质的量为0．1mol，所以，生成气体也恒为0．1mol，标准状况下的体积为2．24L。应选A。

［点击试题］1、已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Fe³⁺＞H⁺。现将30g铁粉(过量)与44．0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11．2L(标准状况)气体，其质量为19．6g。试计算： 1)浓硫酸的物质的量浓度； (2)反应后剩余铁粉的质量。 解：设参加反应的铁粉的物质的量为x，由题意知，混合气体的成分应为SO₂、H₂的混合气，物质的量总和为11．2L／22．4L·mol^－1＝0．5mol，则混合气体的平均摩尔质量为： 19．6g÷0．5mol＝39．2g·mol^－1

所以，混合气体中的SO₂、H₂体积比(即物质的量之比)为：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的SO₂、H₂的物质的量分别为0．3mol和0．2mol。 　Fe－2e^－--→Fe²⁺ 　H₂SO₄+2e^－--→SO₂ 　2H⁺+2e^－--→H₂ 根据电子守恒原理可得： ?2x＝0．3mol×2+0．2mol×2＝1．0mol 解得：?x＝0．5mol 实际参加反应的铁粉质量为0．5mol×56g·mol^－1＝28g，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30g－28g＝2g。 又由铁元素守恒知最后溶液中FeSO₄的物质的量也应为0．5mol。 又据硫元素守恒知： ?n(H₂SO₄)＝n(FeSO₄)+n(SO₂) ＝0．5mol+0．3mol＝0．8mol 浓硫酸的物质的量浓度为： 0．8mol／0．044L＝18．2mol·L^－1 ［总结］涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。