31．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：

① 4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O　　 ② 4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

(2)现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸　　　　　 mol；

(3)向上述溶液中加入　　　　 mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL)，才能得到69%的硝酸溶液。

(4)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。(写出解题过程)

30．(6分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

　　 (1)称取24.4g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

　　 2CaO₂·xH₂O?　 　2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为2.24L。该样品中CaO₂的物质的量为　　　　　　　　 。

　　 (2)另取同一样品24.4g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 25g。

　　 试计算：

①样品中CaO的质量：　　　　　　　 。

　 　②样品中CaO₂·xH₂O的x值：　　　　　　　　 。

29.国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂ = CH-CONH₂)”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

(2)写出反应条件 ② _____________________。

(3)写出结构简式 　B ______________________，H ______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

(5)反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式_______________________________________、______________________。

28．A是石油化工的一种裂解气，用途广泛，下图是以石油为原料的一系列反应。

(1)写出反应类型：反应①　　　　　　 ，反应②　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：B　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 。

(3)写出C→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甘油与乙酸反应后产物可能有　　　 种(水除外)，其中相对分子质量最大的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 。.

27.(12分)某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　 。

(2)①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：　　　　　 ：(填写序号字母)

I．都褪色 　II．都不褪色　 Ⅲ．B褪色，D不褪色　　 Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

B：　　　 　　　　　　，D：　　　　　　　　　 。

(3)第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，若二者混合后的漂白性会更强，他们设计了下图装置，并将制得的SO₂和Cl₂同时通入到加有品红溶液的D中，探究SO₂和Cl₂混合通入的漂白效果。实验发现：

①若两种气体1：1比例通入，D中品红不褪色，原因是(方程式表示) ________________;

其中气体发生装置B制备的气体为_____________，F装置的球型管和D装置的倒置漏斗共同具有的作用是_________________________。

②若两种气体不按1：1比例通入，为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液　d苯酚溶液　 e 品红溶液　 f 酸性高锰酸钾溶液 。若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 _______(选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　　　　 _

26. (12分) 为探讨“乙醇催化氧化实验”，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

　 (1)A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，B的作用：_________________________；C中热水的作用：______________________。

　 (2)M处发生的反应的化学方程式为：_______________________________

　 (3)从M管中可观察到的现象：_______________________________，实验中移走酒精灯，实验现象仍可保持，说明M处的反应为 ________热反应(填吸热或放热)。

　 (4)实验结束后，可用　　　　　　　 试剂检验乙醇氧化后的产物，请写出检验反应对应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　 。要除去该物质，可现在混合液中加入　　　　 (填写字母)。

　　　　　　　　　 A．氯化钠溶液　 B．苯　 C．碳酸氢钠溶　 D．四氯化碳

25．现有可逆反应：m A (g) + n B (g) 　p C (g)，达到平衡后，当升高温度时，B的体积分数变变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

⑴ 该反应的逆反应为　　　　 热反应，且m + n　　 p (填“＞”、“＝”、“＜”)。

⑵ 减压时，A的质量分数　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)正反应速率　 　　　

⑶ 若加入B (体积不变)，则A的转化率　　　　　

⑷ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　 (填变大、变小或不变)

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变) 时混合物颜色　　　　 ；而

维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　 (填“变深”、“变浅”或“不变”

24. 近年来，储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是：

3 C+ 　2　 K₂Cr₂O₇+ 　8　 H₂SO₄→　 8 H₂O + 2　 K₂SO₄ + 2　 Cr₂(SO₄)₃+　 3 CO₂

(1)标出电子转移的数目和方向。

(2)此反应的氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

　 A、酸性　　　 B氧化性　　　 C吸水性　　　 D脱水性

(4)上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是　　　　　 　mol。

23.下表是元素周期律的一部分。据表中的10种元素，用元素符号或化学式、化学用语填空。

(1)、在写出元素⑦的气态氢化物的电子式　　　； (2)、写出元素②与④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式　　 　 ； (3)、元素②、③、④的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是　　　 ； (4)、 将元素②、③、④、⑨ 、⑩形成的简单离子半径按照由大到小顺序排列　　　　　　； (5)、元素⑨ 与⑩比较，非金属性强的是　　　；下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　

a．　 常温下的⑩单质和⑨的单质状态不同　　

b . ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

c.　 一定条件下⑩和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

22．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

第Ⅱ卷(非选择题　 共84分)