摘要：MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+H2O+Cl2↑
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
（2）E装置的作用是
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
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（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
E
E
接F
F
接C
C
接D
D
接B
B
接G．（2）E装置的作用是
除去氯化氢
除去氯化氢
，D中的现象为湿润的红色布条褪色
湿润的红色布条褪色
，B中的现象为溶液由无色变为褐色．
溶液由无色变为褐色．
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
| ||
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）
| ||
4
4
mol，有2
2
mol Cl2生成．（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．实验室中常用反应：MnO2 + 4HCl(浓) 
Cl2↑+ MnCl2 + 2 H2O 制取氯气。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Cl2，则需消耗 mol HCl。
由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：I>Cl
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
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MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnCl2+2H2O+Cl2↑