0.45≧0.4+0.1-a　　 解得，a≧0.05

1>a≧0.05

［点击试题］1．将溶液(或气体)X逐渐加入到(或通入到)一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是

2．向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。

［投影］例2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　mol，V₂＝　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　mL。

　⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　。

解：(1) n(H⁺)=2*0.1*2==0.4 mol

当V₁＝160mL时，中和过量H⁺ 消耗了OH^― 0.16 mol

则与金属反应用去H⁺　 0.4-0.16==0.24 mol

　设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol

Mg--2H⁺--Mg²⁺---2OH^―--Mg(OH)₂　　 Al---3H⁺---Al³⁺ --3OH^― -Al(OH)₃

　 x　　 2x　　　　　　　　　　　　　 y　 3y

2x+3y==0.24　 x+y==0.1　 解得，x==0.06 mol　 y= 0.04 mol

则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol

V₂===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL

(2)　 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL

(3) 若沉淀中无Al(OH)₃ 则说明Al³⁺全部转化为NaAlO­₂ ，则

　 n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO­₂)==n(HCl)+n(Al³⁺)

0.08　　　　　　 0.08

溶液体积V=120+80=200 mL

溶液中的CO₂ 为0.04*0.2=0.008 mol

则逸出的CO₂ 体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L

［板书］(5) 守恒法

［投影］例7 有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H₂O 7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH。若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？

解：所得固体是NaCl ，是5.85克

［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程复杂。若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若认真分析就会发现，最后所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl

［点击试题］1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于

A. 425mL　　 B. 560mL　　 　C. 250mL 　　D. 500mL

［板书］2、铝三角转化及铝的图像问题

(1) 向Al³⁺ 的溶液中加入强碱(OH^―)

［投影］现象：先出现白色溶液后消失　

方程式：Al³⁺+3OH^―＝＝Al(OH)₃↓　 Al(OH)₃+OH^― ==AlO₂^―+H₂O

图像：

［板书］(2) 向强碱溶液中加入Al³⁺

［投影］现象：先没有沉淀后出现并不消失

方程式：Al³⁺+4OH^―==AlO₂^―+2H₂O

3AlO₂^―+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃ ↓

图像：

［板书］(3) 向AlO₂^― 溶液中加入H⁺　

［投影］现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO₂^―+H⁺+H₂O==Al(OH)₃ ↓

　　　　 Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O　

图像：

［板书］(4) 向H⁺溶液中加入AlO₂^―　

［投影］

现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解

方程式：AlO₂^―+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

3AlO₂^―+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃ ↓

图像：

［投影］例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？

解：(1) 设 原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y

　 Mg -----Mg(OH)₂　　 Al-----Al(OH)₃

　 24　　 58　　　　　　 27　　 78

　 x　　　 11.6　　　　　 y　　 19.4-11.6==7.8

　 x=4.8 g　　 y == 2.7 g

(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)

　 则 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L

［点击试题］1、0.1molAl₂(SO₄)₃跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为(　 )

　　 A.78g　　　 B.15.6g　　 　C.7.8g 　　　D.3.9g

0.12　　 0.12　 0.12

则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 mol

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O +CO₂ ↑

0.2　　　　　 X　　

X=0.1 mol

则在标况下收集到CO₂气体体积为2.24L

(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO₂在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO₂在标况下的体积为______

解：若将HCl滴加到Na₂CO₃溶液中，直至所有的Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃ 再继续加盐酸才有CO₂生成 ，即：

　　 Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl

16.6　　　　　　　　　　　　　　　　　 W

　　 W==2.4 g

实际减轻了16.6-13.5==3.35>2.4

故NaHCO₃过量

设NaOH为x mol, NaHCO₃ 为y mol

40x+84y==16.6

NaOH+NaHCO₃ 　Na₂CO₃ +H₂O↑　

　1　　　 1　　　　　　　　　　 1

　　 x　　　 x　　　　　　　　　　 x

2 NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + H₂O ↑+ CO₂ ↑

　2　　　　　　　　　　　 1　　 1

　y-x　　　　　　　　　　 0.5(y-x)

　 18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35

　　　 解得 x=0.1 mol,　 y=0.15 mol

　　 　w(NaOH )%==24.1%

［点击试题］1、今有120 mL 1mol/L 的Na₂CO₃溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。(1) 若将Na₂CO₃溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO₂气体体积为______

解：n(Na₂CO₃)==0.12*1=0.12 mol　 n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol

　若将Na₂CO₃ 加到盐酸中，则立即生成CO₂ 直至盐酸完全反应，即：

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂ ↑+H₂O

1　　　　 2　　　　　 1　　　　

4.6g　　　　 y　　　　　　 y=7.8g

7克介于二者之间，故选C

［点击试题］1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R₂O的混合物12.0克。与足量H₂O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。

［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。

［板书］(4)分类讨论法------研究过量问题

［投影］例6　 NaOH、NaHCO₃ 固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数

解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。

　　 NaOH+NaHCO₃ 　Na₂CO₃ +H₂O↑　 △m(-)

　　 40 + 84　　　　　　　　　　　　　　　　 18

4.6g　　　　　　 x　 　　　　x=6.2g

2Na + O₂ == Na₂O₂

2*23　　　　 78

2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO₂ 气体，问下列哪种情况合理(　　 )

　 A、CaCO₃、Na₂CO₃　　 B、Na₂CO₃ 、K₂CO₃

　 C、NaHCO₃、Na₂CO₃ 　D、K₂CO₃、KHCO₃

［板书］Ⅱ 极限讨论法

［讲］本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间

［投影］例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是(　 C 　)

A．只有Na₂O　 B．只有Na₂O₂　 C．Na₂O₂和Na₂O　　 D．无法确定

解：假设Na　全部反应生成Na₂O

　4Na + O₂ == 2Na₂O

4*23　　　　　 2*62

2、200℃，11.6克CO₂和H₂O(g)与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO₂、H₂O质量各是多少克？

［板书］(3) 假设法------快速击破选择型计算题

I 平均值法

［讲］当x<y<z时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大小；或只要求出y的大小，就可判断出x和z的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。

［投影］例4 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L(标况)H₂，则该混合物的组成不可能是( A 　)

A．Fe、Zn　　　 B．Al、Cu　　　 C．Al、Mg　　　 D．Al、Fe

解：设金属为二价金属R，其平均分子量为M

　　 R+2HCl ==RCl₂+H₂ ↑

n(R)==n(H₂)==11.2/22.4==0.5 mol

M=10/0.5==20 g/mol

A(56，65)　 B(18，∞)　 C(18，24)　 D(18，56)　 故选 A

［点击试题］1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气(标准状态)，这种混合物可能是：　　　　　　 (　　 )　　　　　

A.镁和铁　 B.镁和铝　 C.铁和锌　 D.镁和铜