4.检验SO₂ 气体中是否混有CO₂ 气体，可采用的方法是(　　)

A.通过品红溶液　　 B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO_2， 所得溶液中SO₃^2― ，HSO₃^―

物质的量浓度之比约为(　)

A.2：1　B.1：3　 C.3：2　D.2：3

2.下列实验能证明某无色气体为SO₂ 的是(　)

A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

1.在BaCl₂ 溶液中通入SO₂ 气体，溶液仍澄清。若将BaCl₂溶液分别盛在两支试管，一支加HNO₃ ，另一支加NaOH溶液，再通入SO₂ 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是(　　)

A.BaCl₂有两性　　　　　 B.两试管沉淀均是BaSO₃

C.SO₂ 有还原性，酸性　 D.升高PH，使SO₂ 水溶液中SO₃^2― 浓度增大

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H₂SO₄ == FeSO₄ + H₂S ↑

FeS + 2HCl == FeCl₂ + H₂S ↑

FeS + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂S ↑

［问］由实验原理，我们可知，制取H₂S应采取什么样的装置呢？

　　 　固、液混合，不加热，可选用和H₂、CO₂相同的装置

　　　 也可用启普发生器。

［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性。

［问］那么收集装置是什么样的呢？

　　 　用向上排空气法收集H₂S，理由是密度比空气大，且能溶于水

［问］H₂S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H₂O吗？

　　 　H₂S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H₂O是因为H₂S在H₂O中的溶解度小。

［投影］资料卡片------常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P₂O₅

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl₂ 　、Na₂SO₄

但CuSO₄ 只能证明有水存在，却不能大量吸收水

［问］要制得干燥的H₂S应怎么办？

　　　 H₂S是酸性、有强还原性的气体，可选用P₂O₅和中性干燥剂。

［问］如何验满呢？

[板书] 用湿润的Pb(CH₃COO)₂试纸

Pb(CH₃COO)₂ + H₂S == PbS↓ + 2CH₃COOH　 试纸变黑

［问］下面我们可利用课前制备的H₂S气体，研究一下H₂S气体的化学性质

[板书] 3、化学性质

［思考与交流］请大家分析H₂S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

　 H₂S中S显-2价，是S的最低价，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

［视频实验］在导管口用火点燃H₂S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。

［问］由此现象可得出什么结论？

[板书] (1) 可燃性

［讲］H₂S燃烧的产物与O₂用量有关，当O₂充足时，H₂S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H₂O与SO₂。

[板书] 2H₂S + 3O₂ 　2H₂O + 2SO₂

［讲］当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H₂S不完全燃烧生成S之故。

[板书] 2H₂S + O₂ 　2H₂O +S

［思考与交流］请大家分析上述两反应，讨论出H₂S与O₂按不同比例混合时的氧化产物

［过］由刚才的学习我们知道，H₂S具有还原性，可被O2氧化为SO₂或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？

［问］碘水、溴水、氯水能将H₂S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

[板书](2) 还原性：H₂S + X₂ ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

［投影小结］单质氧化性：Cl₂>Br₂ >I₂>S

　　　　　　 离子还原性：Cl^―<Br^―<I^― <S^2―

［小结］事实证明，H₂S是一种较强的还原剂，可被O₂、卤素单质、SO₂、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

［讲］H₂S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H₂和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H₂O

[板书](3) 不稳定性：H₂S 　H₂↑+S

［过］H₂S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书] (4) H₂S气体的水溶液----氢硫酸

［讲］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

［思考与交流］现有氢硫酸(H₂S)、亚硫酸(H₂SO₃)、亚硫酸钠(Na₂SO₃)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1) 分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O　 2H₂SO₃+ O₂==2H₂SO₄

2Na₂SO₃ +O₂==2Na₂SO₄

(2) 设计实验证明是否发生变质

　 　H₂S ：观察是否有浑浊

　 H₂SO₃：加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀

　 Na₂SO₃：先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质

　 　H₂S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

　 H₂SO₃：加入品红溶液，看是否褪色

　 Na₂SO₃ ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

［总结］本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO₂的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

［自我评价］

1、H₂S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。