2．几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色. (2)Na+.K+ 用焰色反应来检验时.它们的火焰分别呈黄色.浅紫色. (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸——青夏教育精英家教网—

2．几种重要阳离子的检验

(l)H⁺　能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na⁺、K⁺　用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba²⁺　能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg²⁺　能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)₂沉淀，该沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

(5)Al³⁺　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag⁺　能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

(7)NH₄⁺　铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH₃气体。

(8)Fe²⁺　　能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

(9)Fe³⁺　　能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)₃溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

(10)Cu²⁺　蓝色水溶液(浓的CuCl₂溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见气体	检验方法
H₂	纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
O₂	可使带火星的木条复燃
Cl₂	黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O₃、NO₂也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
HCl	无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液时有白色沉淀生成。
SO₂	无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H₂S	无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH₃	无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO₂	红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO	无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO₂	能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO₂气体也能使澄清的石灰水变混浊，N₂等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO	可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO₂；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH₄	无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO₂；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C₂H₄	无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO₂。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C₂H₂	无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO₂，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。