1．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

　　 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

　　 C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

　　 D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化

(本题考查O₃的简单性质，要识记。)

4．(1997年上海高考题)接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的1万米³尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO₄·2H₂O)

(2)如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且

试写出X在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或

n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

　 (本题是一道综合计算题，能力要求高，涉及到过量判断及关系式法、极值法、数轴法等多种解题方法。)

新活题网站

3．过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红　　 色褪至无色，主要原因是双氧水的　　　　　　 性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫　　 红色消褪了，此时双氧水表现出　　　　　　 性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用　　 双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题主要考察H₂O₂的化学性质，从氧元素的化合价来分析入手。)

2．(1)(1996年上海高考题)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 。

(2)(2000年全国高考题)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试

管，溶液变为红色，冷却后恢复无

色，则此溶液可能是____________

　　　　　　　　　 溶液；加热时

溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(这两小题实质上都是考查SO₂的化学性质。答题时要仔细分析，做到方程式书写合理、语言简洁流畅。)

1．(教育部考试中心1999年试测题)盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成　　　　

　 　B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成　　　

C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

　D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有　

　　 (本题考查了多种物质之间的反应，答题时从SO₂的性质入手。)

2．　 二氧化硫

(1)物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，

密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质(与水、碱、碱性氧化物等反应)、较强的还原性(与O₂、Cl₂、Br₂、I₂等作用)、漂白性。SO₂被O₂氧化成SO₃，SO₃常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。

(3)SO₂污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

典型题点击

1．　 氧族元素

(1)氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包

括O、S、Se、Te、Po五种元素。

(2)相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低价为-2价，最高价为+6价(O除外)，还有中间价态+4价(O除外)；气态氢化物通式为H₂R，都有氧化物RO₂、RO₃(O除外)，有含氧酸H₂RO₃、H₂RO₄。

(3)递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点O₂→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。

(4)硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。有较弱的还原性和氧化性(与Fe反应生成FeS)。

(5)臭氧(O₃)，特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与O₂互为同素异形体。

(6)过氧化氢(H₂O₂)，是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。

15．HBr；2KMnO₄+16HBr==2KBr+2MnBr₂+5Br₂+8H₂O；

Br₂+2OH^-==Br^-+BrO^-+H₂O。(1)75.8；(2)0.045mol/L

讲析：本题先是推断后是简单计算。酸化的KMnO₄溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体，可知B为Br₂，从而得出A为HBr。

(1)原瓶中为HBr和空气的混合气体，平均式量为：

(2)溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　 mol/L。

14．(1)ClO₄F；(2)HClO₄+F₂=HF+ ClO₄F；(3)吸收F₂、HF，防止污染空气。(4)液氧；使产物固化而而与F₂分离。(5)石墨催化使ClO₄F全部分解。

讲析：(1)先求最简式再得到化学式；(2)在前一问知道X的基础上很易写出方程式；(3)从题给信息能找出答案；(4)用液氧比液氨好，液氧能使X凝结成固体，分离效果更好。(5)只有从X的完全分解这个角度来考虑，而石墨起催化作用，否则产率不为0。

11．(1)碳或(C)

(3)35.5

讲析：(1)标出化合价，碳由+2→+4被氧化。

(2)根据化合价升降法配平。

(3)20L废水中含KCN 0.2mol，由电子守恒知需Cl₂ 0.5mol。

(2)XeF₂+2KOH+KBrO₃=KBr0₄+Xe↑+2KF+2H₂O。(3)升高。

讲析：前两问用化合价升降法配平，第(3)问由信息进行分析可知：把HBrO₃换成含KOH的KBrO₃水溶液就得到了很纯的KBr0₄晶体，说明在碱性条件下易生成BrO₄^-。

　　 13．(1)氯气与水反应：Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO，HClO有强氧化性起杀菌、消毒作用；氯气还能将Fe²⁺氧化：Cl₂+2Fe²⁺=2 Fe³⁺，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O　 Fe(OH)₃(胶体)，Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，使之净化。

(2)向含有Cl₂的自来水中加入少量液氨，发生反应：

NH₃+HClO 　　H₂0+NH₂Cl，使不稳定的HClO转化为稳定的NH₂Cl。随着消毒时HClO浓度的下降，平衡左移，HClO得以补充，从而延长液氯杀菌时间。

讲析：回答(1)从消毒、净化两方面入手，起作用的到底是什么？又为什么能生成这些物质？而(2)要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑。