摘要：15．HBr,2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O, Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O.0.045mol/L 讲析:本题先是推断后是简单计算.酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时.可获得一种棕红色气体产物B.B冷却至室温即凝为液体.可知B为Br2.从而得出A为HBr. (1)原瓶中为HBr和空气的混合气体.平均式量为: (2)溶液的物质的量浓度为: mol/L.

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