摘要：1． 氧族元素 (1)氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族.包 括O.S.Se.Te.Po五种元素. (2)相似性:它们的原子最外层有6个电子.最低价为-2价.最高价为+6价.还有中间价态+4价,气态氢化物通式为H2R.都有氧化物RO2.RO3.有含氧酸H2RO3.H2RO4. (3)递变性:随着电子层数的递增.原子半径逐渐增大.元素的非金属性逐渐减弱.金属性逐渐增强.氧.硫表现出显著的非金属性.硒是半导体.碲能导电,单质熔沸点O2→Te逐渐升高.密度逐渐增大.氧化性逐渐减弱,氢化物稳定性减弱.还原性增强. (4)硫俗称硫磺.淡黄色晶体.不溶于水.微溶于酒精.易溶于CS2.有较弱的还原性和氧化性. (5)臭氧(O3).特殊臭味的淡蓝色气体.密度.溶解度.活泼性.氧化性均大于氧气.具有不稳定性.极强的氧化性.漂白性.与O2互为同素异形体. (6)过氧化氢(H2O2).是含有非极性键的极性分子.无色粘稠液体.呈弱酸性.具有不稳定性.强氧化性.漂白性和还原性.水溶液俗称双氧水.在实验室可用于制氧气.
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位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
H2O分子间形成氢键
H2O分子间形成氢键
．（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
SiO2＞SiCl4
SiO2＞SiCl4
（用化学式表示），原因是二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
．（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为
2：1
2：1
，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：3：2
3：2
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