6．(1)D；(2)A、C；(3)I^-+6OH^--6e^-= IO₃^-+3H₂O，

6H⁺+6e^-=3H₂↑，KI+3H₂O　　　　 KIO₃+3H₂↑

讲析：缺碘产生的病症是地方性甲状腺肿(大脖子病)；KI中的碘离子具有强还原性且口感苦涩；电解KI溶液时阳极上是I^-放电，阴极上是H⁺(水电离的)放电。

1．D；2．B、D；3．B；4．B；5．B；

讲析:1.从卤族元素的单质极其化合物的性质迁移可得出，砹单质的颜色比碘深、砹的氢化物不如碘化氢稳定、砹单质还不及碘与水的反应、砹的非金属性比碘弱。2.漂白粉的有效成分是氯酸钙，碘单质能使淀粉变蓝，A、C错误。3.单质的熔沸点逐渐升高，气态氢化物稳定性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，A、C、D错误。4.熟知有关卤素知识：①单质氧化性Cl₂>Br₂>I₂，阴离子的还原性I^->Br^->Cl^-；②碘单质能使淀粉变蓝，溴水为橙色。由此可推断出甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中有Br^-，再加丙溶液，颜色无明显变化，则说明丙中无I^-。5.(1)采用极值法，若95mg全为氯化镁，则生成沉淀为287mg，小于300mg，当95mg全为杂质时，产生的沉淀的质量应大于300mg。则杂质写成MxCl₂，xM的式量应小于镁的相对原子质量24，只有氯化铝行。

(2)采用平均值法，由MxCl₂→2AgCl，得混合物的平均式量为90.9，氯化镁的式量为95，杂质的式量应小于95才符合题意。

4．每千克食盐中含KIO₃45mg，为合格食盐。

讲析：由题给的两个方程式可找出关系式：

KIO₃→3I₂→6 S₂O₃^2－，则每千克食盐中含KIO₃的质量

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3．(1)2、4、4、2、1，Mn(或)；

(2)①(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，

②2SCN^-+(CN)₂=2CN^-+(SCN)₂。

讲析：(1)用化合价升降法配平。①(CN)₂与KOH的反应相当于Cl₂与KOH的反应；②由于阴离子的还原性Br^-<CN^-<SCN^-，单质的氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂,故(CN)₂只能氧化SCN^-而不能氧化Br^-。

1．　 B;2.D。

讲析：1.从题给的反应出发，要证明食盐中存在

IO₃^-，必须有I^-和6H⁺参加反应才生成I₂，再用淀粉检验之。 2.碘酸根的化学式为IO₃^-，其中碘元素呈+5

价，另一碘原子呈+3价，碘酸碘应写成I(IO₃)₃，即I₄O₉。

15．宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶与水的气体A；用酸化的KMnO₄溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是　　　　 (填化学式)。它与KMnO₄溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

B与冷的KOH反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

实验室收集一瓶A气体，倒立在盛水的水槽中，水上升

9/10体积。问：

(1)原气体的平均相对分子质量是多少？

(2)假如溶质不扩散，瓶中溶液的物质的量浓度是多少？

14．制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HCl0₄溶液和F₂，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：

①无水KF为固体，易吸收F₂、HF和H₂O；

②化合物X的熔点-167．5℃，沸点-15．9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；

③F₂沸点-188．14℃，HF沸点19．54℃，O₂沸点-183℃，NH₃沸点-33．35℃。实验装置如图所示。试回答：

(1)　 X的化学式是　　　　　　 。

(2)　 HCl0₄与F₂生成X的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B中致冷液用　　　　 (填“液氧”或“液氨”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A的内管中填充许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl₂和FeSO₄•7H₂O进行消毒、杀菌，以改善水质，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClO 　　　H₂0+NH₂Cl(一氯氨)。已知NH₂Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．氯、溴、碘同属元素周期表的ⅦA。20世纪人们很早就得到了HCl0₄和HI0₄及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现+7价。1968年化学家 Appolman发现用XeF₂和HBrO₃反应，首次检出 Br0₄^-，随后在1971年用XeF₂和含KOH的KBrO₃水溶液反应，得到了很纯的KBr0₄晶体。

(1)已知XeF₂与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式

该反应的氧化剂是　　　 ，被氧化的元素的是　　　 。

(2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃水溶液反应得到KBr0₄晶体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由上述信息指出BrO₄^-的稳定性随溶液pH增大而

　　　　　　 。

11．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　　　　　　 　。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂

+ 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　　　　 　g。