3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。

2．其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R₂O₅，氢化物的通式为RH₃(Sb、Bi无-3价)。

1．族元素位于第VA族，包括氮(N)、磷(P)、砷As)、

锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。

24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂，再加过量的FeCl₃溶液，反应为：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，最后用已知浓度的KMnO₄(含稀硫酸)滴定Fe²⁺,现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用16mL0.100mol/LKMn0₄溶液.

(1)写出FeCl₂和KMnO₄反应的方程式。

(2)求试样中锡的质量分数.

23.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.

(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.

(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.

22.以硅酸钠为原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?

21．水煤气是一混合气，它的主要成分是CO、H₂，并有少量的CO₂和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，验证水煤气中含有CO和H₂

(1)连接上述装置的正确顺序是(填仪器接口处的字母)　　　　　　　　　　 ；

(2)确认混合气体中含有氢气的实验现象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

20.某灰色粉末状固体A与NaOH溶液共热放出无色无味气体B，A在氧气中燃烧生成无色固体C，C与氢氟酸反应又生成气体D，D通入水中可与水反应生成白色沉淀E，E用适量NaOH溶液处理可得溶液F，在F溶液中通入CO₂则E重新析出。由此可以推断：A　　　 B　　　 C　　　

D　　　　 E　　　　　 F　　　　 。

19．除去下列物质中的杂质，(括号内的物质为杂质)。写出所加试剂或采用的方法，并写出有关反应的化学方程式：

18．向碳酸钾溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止。在反应过程中，溶液中的HCO₃^-离子浓度的变化趋势是(　　 )

A．逐渐增大　　　　 B．逐渐减小

C．先逐渐增大，后逐渐减小 D．无法判断