10．工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤；

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应式为：FeTiO₃+3 H₂SO₄＝FeSO₄+Ti(SO₄)₂ +3H₂O。

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是　　　　　　　

A．防止Fe²⁺被氧化　　　

B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·7H₂O的溶解量　　

D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂加热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将TiCl₄与Na共熔即可得Ti，反应式为　　　　　　

　　　　　　　　　　 ，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

9．已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据回答下列问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为什么不用电解AlCl₃的方法生产铝?理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．现用一包可能由镁、铝、铁、铜、银几种金属组成的混合物进行如下实验：

(1)该混合物和过量的金属钾一起投入足量的水里立即有气体产生，反应停止后发现有少量残留固体。

(2)向上述固、液混合物逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当盐酸滴加至过量时，沉淀部分消失伴有气体逸出，这时溶液显浅绿色。

(3)向(2)所得固、液混合物中加入足量稀硝酸，加热，发现残留固体溶解，最终得到澄清的溶液。

问：(1)上述混合物中一定存在的金属是　　　　　 ，一定不存在的金属是 　　　　　　　　　，可能存在的金属是　　　　　　　　　　 。

(2)写出上述实验过程中所有肯定发生的化学方程式。

7．将5 g某金属加入100mL4mol·L^-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是(　 )

A．铝　　 B．锌　　 C．铁　　 D．镁

6．将ag锌粉、A1粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体bg(不含结晶水)，则反应生成的H₂质量是(　 )

　 A．(b-a)g　　　　　　 B．(a-b)g

　 C．(b-a)/48g　　　　　 D．无法计算

5．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是(　 　)　　

A．铜　　 B．铍　　 C．钠　　 D．铝

4．所谓合金，就是不同种金属(包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，如下表中金属最难与表中其他金属形成二元合金的元素是(　 )

A．Zn　　　 B．Fe　　　 C．W　　　 D．Ag

3．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

2．下列元素中被赞誉为“生命元素”的是(　 )

A．锌　　　 B．铁　　　 C．碘　　　 D．铜

1．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　 )

A．加热氧化铝　　　　　　 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化钠　　　　 D．氯化钠与铝高温共热