6．(1)启普发生器，能；(2)饱和食盐水，储气瓶，关闭活塞时继续产生的氯气被迫进入Ⅱ，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分氯气充满液面上空间内使液体压入漏斗中，保存在瓶Ⅱ中的氯气可以随时开启随时取用。

讲析：从题意看该项实验欲制取氯气并对过量的氯气随取随用，由此不难想出启普发生器的原理。从甲中Ⅱ图可以推测这不是一个洗气瓶(进气管太短)而是一个排液瓶，为什么要排液？题意上说多余的氯气随取随用，进而推知Ⅱ中所盛液体必然不能溶解氯气，常用饱和食盐水，即此装置相当于储气瓶。若留意观察不难看出，甲中Ⅱ与乙形异实同。

1．　 C；2．B、C；3．C；4．D；5．C、D；

讲析:1.只有NaClO符合3条要求。2.漂白粉是CaCl₂和Ca(C10)₂的混合物，但其有效成分为Ca(C10)₂，A错；漂白粉在空气中发生以下反应而变质： Ca(C10)₂+H₂0+CO₂＝CaCO₃+2HClO；

2HclO＝2HCl+0₂↑ ，B正确；Ca(C10)₂为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C正确，漂白粉使用时不能使用浓盐酸，因为要发生氧化还原反应：

Ca(C10)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+Cl₂↑+2H₂0， D错。

的反应：MnO₂+4HCl　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂0可知MnO₂过量，则0．6molHCl中最多有0．3mol被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl必然小于0．3mol，即溶液中Cl^-的量必然大于0．3 mol，产生的AgCl的量大于0．3mol，当然小于0．6mol。　4．本题可采用“极值法”，显然H₂、Cl₂混合气体中Cl₂的量越大，消耗的NaOH的量就越大，反之越小，Cl₂的极限为aL，此时消耗NaOH物质的量为a/11.2，因Cl₂的体积总是小于aL，故答案为D。　5．液氯为单质，氯水为混合物，二者既不是电解质又不是非电解质。不干燥的氯气遇二氧化硫发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄，二者漂白性能均减弱。A、B的结论均正确。

3．(1)甲：d，ae　 乙：b、f， c　 丙b，ce　 ；

(2)C(F)、B、E；(3)MnO₂只能氧化浓HCl，随着反应进行，c(Cl^-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。

讲析：本题综合性较强，既要熟悉Cl₂的制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取Cl₂应选用装置C或F，依据题给信息Cl₂与Ca(OH)₂的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl₂有毒，又需进行尾气处理。

检测提高

1．　 C；2．C；

讲析:1.若含HCl为4mol的浓盐酸全部反应，生的

氯气为1mol，但是MnO₂只有与浓盐酸才反应，随着反应的不断进行，盐酸越来越稀，反应将会停止。故生成的氯气小于1mol。 2.设金属的相对原子量为A，生成的氯化物的化学式为MClx，则得A=9x可根据金属氯化物MClx中，x应为1，2，3…这样的正整数分别带人代数式中进行讨论：

当x=1时，M为+1价金属，A=9与选项不符；

当x=2时，M为+2价金属，A=18与选项不符；

当x=3时，M为+3价金属，A=27，为A1元素。

10．100；(1)10，H₂；(2)漂白，C1₂。

讲析：H₂、Cl₂的反应是左右两边气体体积相等的反应，无论怎样反应，体积都是100mL。H₂过量不与水作用，体积为10 mL，而C1₂过量，有漂白性，但体积小于10 mL。

第20讲 (B卷)

纠错训练

8．(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，应为原因②，若出现红色，应为原因①。

讲析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。若设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法是在褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HClO漂白的结果，若出现红色，说明是中和碱性的结果。

1．D；2．B、D；3．D；4．C；5．B；6．B、D；7．C。

讲析:1.次氯酸盐具有强氧化性，有消毒杀菌作用。3.氯气与NaOH、NaBr、FeCl₂作用显示氧化性。通入AgN0₃(aq)，其实是先与水反应产生氯离子，再形成AgCl沉淀。通入Na₂C0₃(aq)，也是先与水反应产生酸，再产生CO₂气体。　 4.Cl₂与湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl不能与之反应，不能检验HCl是否满瓶；Cl₂与湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl只能变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒检验二者现象一样，均有白烟产生，用湿润的红色石蕊试纸不能检验HCl是否满瓶。5.Cl₂+ H₂O HCl+HClO，该反应是平衡体系，甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体将会与HCl反应，平衡右移，c(HClO)增大；乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，HClO与之反应，c(HClO)减小，而丙中c(HClO)不变。 6.Cl₂密度比空气大，且肥皂水水解显碱性与它反应。 7.HClO具有强氧化性，与反应生成Cl₂：　 HClO+HCl=C1₂+H₂O，则有下列关系式：

Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O→3C1O^-→3HClO→3C1₂，依题意：　　　　　 ，解得n=8.5

4．(1)2　 4　 2　 2　 1　 2 H₂O ；(2) ②　 ；

(3)0.2 ；　　 (4)2.63 。

　 讲析：配平当然用化合价升降法，但必须分析一下本反应，符合“归中”规律，KClO₃是氧化剂，ClO₂是还原产物，HCl是还原剂，Cl₂是氧化产物。而KCl中的氯来自盐酸(这部分盐酸起酸性作用！)，缺少的产物一看便知是水。(2)、(3)也就容易了。解第(4)问不可忽视括号中的说明， 1molClO₂作氧化剂(变成-1价氯)得5mole^-，而1mol Cl₂作氧化剂(变成-1价氯)得2mole^-，故该答案为： 。　

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2．(1)2H⁺+CO₃^2-=CO₂ ↑+H₂O；

(2)CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl。

　讲析：从丁与乙混合产生无色气体，它们分别是Na₂CO₃、HCl中的一种，再从①、②信息中得出乙与甲、丙反应均有沉淀生成，确定乙为Na₂CO₃，丁是HCl。由于丙与丁、丙与甲作用都有沉淀，丙为AgNO₃，甲是CaCl₂。再代入检验一下，结论完全正确。

(2)

(3)Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

(4)Cl₂+2FeCl₂==2FeCl₃

　讲析：B是黄绿色气体，说明B为Cl₂，该题题眼就在此！C是无色气体，能与氯气反应，初步认定它是H₂，则它们反应生成的E为氯化氢，E溶液为盐酸，盐酸与A反应又有氢气生成，说明A是金属。根据反应①、④推出A为Fe，代入验证，全部符合。