1．氨　 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。

(1)氨的物理性质　 氨是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。

(2) 氨的化学性质　 氨分子呈三角锥形，是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。

　 氨气与水反应　 氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH₃·H₂O)。一水合氨分子(NH₃·H₂O)可以部分电离成铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH^-)，所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子(NH₃·H₂O)不稳定，受热时分解为氨气和水。

　 ①氨气与氯化氢的反应　 蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。

　 ②氨与氧气的反应　 氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

(3)氨的实验室制法　 实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。

17． 8.43%

16.A：NO，B：O₂。

A= 20mL。　 20mL< V <60Ml

15.(1)NH₃、CO₂、NO，N₂、NO₂，

(2)2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃ + O₂， 2NO+O₂=2N0₂

(3)CO₂ ，NO　 。3：2。

14.(1)1，2，2，1，2，4。

　　 (2)硬度大，熔沸点高，不导电。

(3)B与N之间以共价键相结合，形成平面网状结构，层与层之间以分子间作用力相接合。

13.(1)N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(2)S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄

Cu +2H₂SO₄　　 CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

1.C　 2.A 3.C　 4.D　 5.B　 6.D　 7.B　 8.C　 9.B　 10.A　 11.CD　 12.AC

讲析：6.由 4NO + 3O₂ +2H₂O = 4HNO₃可知，12mLNO气体需要9mLO₂，最后余3mL氧气。 7.氮的固定指游离态的氮转化成化合态的氮。 8.设NO₂为3mol　 通人NaHCO₃溶液后生成2molCO₂、1molNO。2molCO₂与Na₂O₂反应生成1molO₂，1molNO、1molO₂与水反应，最后余0.25molO₂。9.由题意可知，OH的H可以与D₂O中的D发生交换，NaH₂PO₂不能发生H交换，说明NaH₂PO₂中没有OH了。

5．　 (1)1.5.4.10.11.6.7.2。

　　 (2)排尽装置中的空气，防止产生的NO被氧化。

(3)通人O₂后装置(D)中有红棕色气体生成。

(4)4NO₂+O₂ +4NaOH = NaNO₃ + 2H₂O

检测提高

4．　 (1)　 2CO + 2NO　　　 2CO₂ + N₂，

　　　　 (2)SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。

　　　　 (3) 　　 a、b。

3．　 D。