摘要：11． (3)35.5 讲析:(1)标出化合价.碳由+2→+4被氧化. (2)根据化合价升降法配平. (3)20L废水中含KCN 0.2mol.由电子守恒知需Cl2 0.5mol. 光 == 12．(1)2XeF2+2H2O=2Xe↑+4HF+O2↑,XeF2,氧. (2)XeF2+2KOH+KBrO3=KBr04+Xe↑+2KF+2H2O.(3)升高. 讲析:前两问用化合价升降法配平.第(3)问由信息进行分析可知:把HBrO3换成含KOH的KBrO3水溶液就得到了很纯的KBr04晶体.说明在碱性条件下易生成BrO4-. 13．(1)氯气与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO.HClO有强氧化性起杀菌.消毒作用,氯气还能将Fe2+氧化:Cl2+2Fe2+=2 Fe3+.Fe3+水解:Fe3++3H2O Fe(OH)33胶体能吸附水中的悬浮杂质.使之净化. (2)向含有Cl2的自来水中加入少量液氨.发生反应: NH3+HClO H20+NH2Cl.使不稳定的HClO转化为稳定的NH2Cl.随着消毒时HClO浓度的下降.平衡左移.HClO得以补充.从而延长液氯杀菌时间. 讲析:回答(1)从消毒.净化两方面入手.起作用的到底是什么?又为什么能生成这些物质?而(2)要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑.

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