13．盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影响，对于下列水解反应：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，填写改变条件后所发生的变化(水解程度和pH填“增大”“不变”“减小”)　

(本题考了影响水解的因素)

12．下列有关说法正确是　　　　　　　　　　 　(　 )

①泡沫灭火器内的铁桶里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁桶里的原因是Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁桶

②把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al₂O₃而不是AlCl₃。这是由于加热促进Al³⁺的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al³⁺水解完全生成Al(OH)₃,Al(OH)₃受热分解生成Al₂O₃。

③水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂,基本上不含MgCO₃,这是因为MgCO₃微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)₂。

④Na₂CO₃溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na₂CO₃水解生成碱,使玻璃塞与其反应胶结。

⑤FeCl₃溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl₃水解生成了Fe(OH)₃的缘故

A.①②③④　 B. ①②④⑤　 C. ②③④⑤　 D.全部

(本题考查学生盐类水解的应用)

11．将等体积的0.4mol/LCH₃COONa和0.2mol/LHNO₃溶液混和，则混和液中下列关系正确的是 　　　　　　(　　 ) A、c(Na⁺]>c(CH₃COO^-]>c(NO]>c(H⁺]>c(OH^-) B、c(Na⁺]>c(CH₃COO^-)>c(H⁺]>c(NO)>c( OH^-) C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小

D、将混和溶液稀释10¹⁰倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10^-11mol/L

10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是　　 (　　 )

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　　　

D．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(本题考查离子浓度大小比较)

9．现有Al₂(SO₄)₃,HAc,NaCl,BaCl₂四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.H₂SO₄ 　　　　 B.AgNO₃ 　

C.Na₂CO₃　　 　　D.NaHCO₃

(本题考查学生物质的鉴别)

8．在常温下,纯水中存在电离平衡 H₂OH⁺+OH^-,如要使水的电离程度增大,并使c(H⁺)增大,应加入的物质是(　 )

A.NaHSO₄ 　　　　 B.KAl(SO4)₂ 　

C.NaHCO₃ 　　　 D.NaAc

(本题考查盐类水解对水的电离的影响)

7．同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:①K₂CO₃ ②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂ ④ (NH₄)₂SO₄ ⑤氨水。其中最合理的组合方式是　　　　　　　　　　　 (　 )

A.①③④　 B.②③④　 C.①③⑤　　 D.②③⑤

(本题考查含N,P,K的三种化肥在混合时是否反应或因水解而发生反应而降低肥效)

6．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　 　　　　　　　　　　　　(　 )

A　 ①=④>③=②　 　　　B　 ④=①>③>②　

C　 ①>④>③>②　　　 　D　 ④>①>③>②　

(本题是考查学生有关电解质的电离和盐类水解的知识)

5．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH₄⁺的浓度最大的是(　 )

A．NH₄Cl　　　　　 B．NH₄HCO₃　　

C．NH₄HSO₄　　　　 D．NH₄NO₃

(本题考查溶液酸碱性对NH₄⁺水解的影响)

4．CH₃COOH和CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH=4.7，下列说法中错误的是　　　　　　　 (　　 )

A. CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用　　　　　　　　　　　

B. CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C. CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

(本题考查了学生分析问题，用已学的盐类水解和电离的知识解决问题的能力)