3．noise A．purpose B．course C．choose D．practise
2．umbrella A．pupil B．industry C．button D．butcher
第一节语音知识(共5小题：每小题l分，满分5分)
从A、B、C、D四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项，并在答题卡上将该项涂黑。
例：have A．gave B．save C．hat D．made 答案是C。
1．through A．plough B．cough C．enough D．tough
2.(2)224 mL
(3)24a L≤V≤(2.24a+1.12b) L
14．(10分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B
中存放有100 mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的
量浓度0.1 mol/L，闭合S，d极收集到标准状况下气体甲448 mL，
该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下
测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解
和吸收．请回答下列问题．
(1)A电源的a极是________，d极发生反应的电极反应式是_________________________________________________________________．
(2)c极理论上收集到的气体的体积是________(标准状况下)．
(3)假设100 mL溶液中，c(Cu2+)＝a mol/L，c(Na+)＝b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V的范围是____________________(用含a、b的代数式表示)．
解析：(1)Cl－在d极失去电子生成Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，d极为电解池的阳极，c极为电解池的阴极，a极为电源的负极．
(2)含有Cu2+、Na+、H+、Cl－、OH－的混合液中，根据放电能力，Cl－首先在d极失去电子，n(e－)＝0.04 mol，Cu2+在c极获得电子0.02 mol，剩余0.02 mol e－由H+获得，生成0.01 mol H2，即标准状况下的体积为224 mL.
(3)c(Cu2+)＝a mol·L－1，当只有CuCl2提供的Cl－在d极放电时得到0.1a mol Cl2.c(Na+)＝b mol·L－1，当溶液中所有的Cl－在d极放电时得到(0.1a+0.05b) mol Cl2，故所得Cl2 积V范围为：2.24a L≤V≤(2.24a+1.12b) L.
答案：(1)负极 2Cl－－2e－===Cl2↑
13．(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶
液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B
上的c点显红色，请填空：
(1)电源A的a为________极．
(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．
解析：电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据“B上的c点显红色”可以判断c电极为阴极(为H+放电)，故b为直流电源负极，a为直流电源正极．在电镀槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极(e电极)，电极反应为：Zn－2e－===Zn2+；铁为阴极(f电极)，电极反应为：Zn2++2e－===Zn，电解液为含有Zn2+的可溶性盐溶液．
答案：(1)正
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)Zn－2e－===Zn2+ Zn2++2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
12．(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是________________．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．
解析：(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH－失电子，所以电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑，而阴极为H+放电，促进水的电离，使OH－浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K+可从阳极区进入阴极区和OH－组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出．
答案：(1)2Al2O34Al+3O2↑
(2)2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑
(3)①4OH－－4e－===2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大，pH升高
③B
4.(2)红 (3)48 L 1.0 mol/L 14
11．(17分)如图为相互串联的甲乙两电解池．
试回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为________．
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．
(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
________，pH为________．
解析：(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu2++2e－===Cu，B是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu－2e－===Cu2+，电解质溶液为CuSO4或CuCl2溶液．
(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H+放电，相当于生成了OH－，使酚酞试液变红色．
(3)若甲池阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移了0.4 mol 电子，根据串联电路中转移电子数相等，由乙池中阳极上发生的反应2Cl－－2e－===Cl2↑知，产生0.2 mol Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H++2e－===H2↑知，溶液中剩余0.4 mol OH－，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到OH－的物质的量浓度为1.0 mol/L，pH为14.
答案：(1)阴 纯铜 Cu2++2e－===Cu 阳 粗铜
Cu－2e－===Cu2+ CuSO4(其它合理也可以)
10．(2010·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极．左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误．Cu电极的电极反应式为2H++2e－===H2↑，OH－浓度增大，A项正确．电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误．Pt电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，当有4 mol电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl2生成．
答案：A
(10分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B
(11分)如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶
