摘要：13．如图所示.A为直流电源.B为渗透饱和氯化钠溶 液和酚酞试液的滤纸.C为电镀槽.接通电路后.发现B 上的c点显红色.请填空: (1)电源A的a为 极． (2)滤纸B上发生的总反应方程式为: . (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌.接通K点.使c.d两点短路.则电极e上发生的反应为: .电极f上发生的反应为: .槽中盛放的电镀液可以是 或 (只要求填两种电解质溶液)． 解析:电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.根据“B上的c点显红色 可以判断c电极为阴极(为H+放电).故b为直流电源负极.a为直流电源正极．在电镀槽中实现铁上镀锌.则锌为阳极.电极反应为:Zn-2e-===Zn2+,铁为阴极.电极反应为:Zn2++2e-===Zn.电解液为含有Zn2+的可溶性盐溶液． 答案:(1)正 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)Zn-2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
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（2010?宜宾模拟）已知在某密闭容器中进行的反应a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分别为方程式中
的物质计量数；X1、X2表示不同温度或压强），某物理量Y随时间（t）变化的情况如图所示，
回答下列问题：
（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，则Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，X1
（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况，则Y可代表反应物A的转化率，X1
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a=
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的物质计量数；X1、X2表示不同温度或压强），某物理量Y随时间（t）变化的情况如图所示，回答下列问题：
（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，则Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，X1
＜
＜
X2（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是放热
放热
反应；（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况，则Y可代表反应物A的转化率，X1
＜
＜
X2（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是气体减小
减小
的反应（选填“增大”或“减小”或“不变”），a、b、c三者之间的关系为 a＜
＜
b+c）（选填“＞”或“＜”或“=”）（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a=
2
2
，b=2
2
，c=1
1
．此时A的转化率为：50%
50%
．若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为：5mol A、2mol B、1.5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为：30%
30%
．
（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
．（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
78%
78%
．[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
250 mL容量瓶、胶头滴管
250 mL容量瓶、胶头滴管
．（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则
a
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
醋酸的电离程度将如何变化
电离平衡常数将如何变化
（4）合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
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| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则
a＜
＜
b（填＞、＜、=）（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小
醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大
电离平衡常数将如何变化
不变
不变
（4）合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
．（2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
溶解度表
回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
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部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 |
| 温度0C | 10 | 30 | 40 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 |
（1）滤渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
，其中加热煮沸的目的是加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
．（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
加热浓缩
加热浓缩
，冷却结晶
冷却结晶
，过滤
过滤
．（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
| ||
MgSO4?H2O
MgSO4+H2O↑
．
| ||
（2012?江苏三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；加入的B是沸石
沸石
（填名称）．（2）该实验中，使用分水器的目的是
及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率
及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率
．（3）步骤1中判断反应结束的现象是
分水器中水层液面高度不再变化
分水器中水层液面高度不再变化
．（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是
打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出
打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出
；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
．