3、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义。
2、常见化学电源的种类
①干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池
②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池
③燃料电池：氢氧燃料电池
1、原电池
①概念：将化学能转化为 的装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。
②工作原理：将 失去的电子从负极经过导线传给正极， 从正极得到电子，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。(电流的流向与电子的流向有何关系？)
③构成条件：两种活泼性不同的金属(或其中一种为石墨等)作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。(缺一不可)
练习：请画出铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置示意图。
④电极名称：由电极材料决定
负极-流出自由电子的一极 ，一般较活泼的金属；
正极-流入自由电子的一极 ，一般较不活泼的金属或能导电的非金属。
⑤电极反应(例：Cu-Zu-稀硫酸原电池)
Zn片- 极： (发生 反应)
Cu片- 极： (发生 反应)
电池总反应：
4、燃烧与灭火
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。只要消除三个条件中的一个，就可达到灭火的目的。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。常见的易燃易爆物质：①C、S、Na、Mg等单质；②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；③大部分有机物。
练习：请画出放热反应和吸热反应示意图。
3、放热反应和吸热反应：
放热反应：放出热量的化学反应，常见的反应有： 。
吸热反应：吸收热量的化学反应，常见的反应有： 。
2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：
①从微观结构表现判断
断键吸收的能量 (大于、小于)成键放出的能量，反应吸收能量。
断键吸收的能量 (大于、小于)成键放出的能量，反应放出能量。
②从宏观表现去判断：
反应物具有的总能量(E反) (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应放出能量；反应物具有的总能量(E反) (大于、小于)生成物具有的总能量(E生)时，反应吸收能量。
1、化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要 (放出、吸收)能量，形成化学键要 (放出、吸收)能量。由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为 的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。
4、还原剂： (得、失)电子的反应物，有 (氧化性、还原性)，在反应中被 (氧化、还原)，元素化合价 (升高、降低)。
练习：举例说明四种基本类型反应与氧化还原反应的关系。
3、氧化剂： (得、失)电子的反应物，有 (氧化性、还原性)，在反应中被 (氧化、还原)，元素化合价 (升高、降低)。
2、特征：元素的 在反应前后发生变化。