摘要：10．如图所示.将两烧杯用导线如图相连.Pt.Cu.Zn.C分别为四个电极.当闭合开关后.以下叙述正确的是 ( ) A．Cu极附近OH-浓度增大 B．Cu极为原电池负极 C．电子流向是由C极流向Pt极 D．当C极上有4 mol电子转移时.Pt极上有1 mol O2生成 解析:闭合开关后.右侧装置中有自发的氧化还原反应.是原电池.Zn作原电池的负极.C作正极．左侧装置是电解池.Cu作阴极.Pt作阳极.B项错误．Cu电极的电极反应式为2H++2e-===H2↑.OH-浓度增大.A项正确．电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C.C项错误．Pt电极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑.当有4 mol电子转移时.Pt电极上有2 mol Cl2生成． 答案:A
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（2010?安庆模拟）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（ ）
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（2010?安庆模拟）下列试验设计能够达到目的（ ）
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（2010?安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
～8.96
～8.96．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
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计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
80.33%或0.80
80.33%或0.80
．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
| 8.96 |
| 3 |
| 8.96 |
| 3 |
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）