4.已知则集合的元素个数是　　　　　　

5设集合A=，则满足的集合C的个数是　　　　

6设集合，则　　　　

7已知集合　 　　　　　

8已知全集U=R，集合A={x|x²－x=0}，B={x|－1<x<1}，则A∩B=　　　　　 　　

3.已知全集，集合，集合，那么集合等于　　　　　　　　　

2.已知集合M＝，N＝，则M∩N等于　　　

1.已知集合M=，N=，则

11.(1)氧化，取代(或酯化)(2分)

(2)(4分)，

(3)浓硫酸、加热，NaOH水溶液、加热(2分)

(2分)

(5)HCOOCH₂CH＝CH₂、　 HCOOC(CH₃)＝CH₂(4分)(6)4(1分)

11.(15分)J是一种药物，其合成路线可以设计如下：

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应③　　　　　　 ，反应⑥　　　　　　 。

(2)写出结构简式：A　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　 。

(3)写出反应条件：反应④　　　　　　　　 ，反应⑧　 　　　　　　　。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(5)E属于链状酯类的同分异构体除了：CH₂＝CHCOOCH₃、HCOOCH＝CHCH₃、

CH₃COOCH＝CH₂外，还有　　　　　　 ，　　　　 。

(6)1mol I与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多　　　　 mol。

10．(14分)

I(1)①尖嘴内充满溶液(1分)；0或0刻度以下(1分)。

　　③酚酞溶液(1分)

　　④挤压碱式滴定管玻璃球(1分)；锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)。

　(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(1分)

(3)0.09500mol·L^-1(2分)(注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字)

Ⅱ(1)(2分)① 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；② 均有一个pH突跃；③ 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。(写2条就给分，每条1分)

　 (2)①H₃PO₄+OH^－ = H₂PO₄^－　 (2分)

　 ②BE(2分)

10．(14分)滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

I(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH₃COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

①将酸式滴定管洗净后，每次用3－4mL待测醋酸溶液润洗2－3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管　　

　　　　　　　，并使液面达到　　　　，记录初读数。

②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2－3滴　　　作指示剂，记录终读数。

④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手　　　　　　　　　　，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。

⑤重复上述实验步骤。

(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：　　　　　　　。

(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度　　　。

Ⅱ(2)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：

①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。

①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： 　　

A．磷酸是二元酸，只有二个突跃

B．到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了

C．磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃

D．NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完

E．第三次滴定突跃范围太窄，不明显

9．本题共15分

(1)1s²2s²2p³(1分)；　 氨分子之间有氢键(2分)

(2)sp³(2分)； 　CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体(2分)

(3)N＞O＞C(2分)

(4)CH₄和NH+4、NH₃和H₃O⁺、CO₂和N₂O、CO和N₂(每组1分，共2分)

(5)1∶2(2分)；　 Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态(2分)

9．(15分)

　　　 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

　　　 请根据上表回答下列问题：

(1)G元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　 　　　　　　　，其气态氢化物易液化，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)XR₂中，X原子的轨道杂化类型为　 　　　　　　　　　，化合物ER₂的熔点较XR₂低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　 　　　　　　(用元素符号填空)。

(4)由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)单质Z的晶体在1183 K以下时为体心立方堆积，在1183 K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为　 　　　　。Z³⁺比Z²⁺更稳定一些，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。