27、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
26、常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的式量小于B的式量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中 A 和 B 的物质的量之比为 ，A在混合气中的体积分数为 。
25、4mLO2和3mLNXHY(y>x)的混合气体在120℃、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小。
填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)NXHY的分子式为 。
24、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，原混合气中O2的质量百分比为 。
23、加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况下)和4g残渣，则A的式量是 。
22、在393K时，分别进行如下4个反应
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是 ；符合关系式d前＝d后和p前=p后的是 ；
(2)若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 。
21、现有药品： 锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，胶管省略) 。
(3)为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 。
(4)用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量= 。
20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，
放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.0×105Pa)的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=
19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数
18、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是( )
A、0.25L B、0.5L C、0.75L D、1L
。由此可确定A为 ，B为 ，其理由是
。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中 A 和 B 的物质的量之比为
，A在混合气中的体积分数为
。
。
现有药品： 
锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。