8．①2OH-+CO2==CO32-+H2O ② AC (2)①c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) ②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)——青夏教育精英家教网—

8．(14分，每空2分)(1)①2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O　　　　 ②　 AC

(2)①c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　 ②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

(3)①2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

②离子键和极性键(或共价键)

③用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气

8．(14分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合

物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

　　 (1)若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体。

　　 ①写出A溶液→B溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是　　　　　。

A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物

B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B

C.用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃、Al(NO₃)₃、KAlO₂溶液

D．往28．6 g B·10H₂O晶体中缓慢加入10 ml 1mo1·L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E

(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气。

①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序　　　　　　　　　　　　　　。

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A与D相遇会产生白烟，则

①实验室制取A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②B中的化学键类型为　　　　　　　　　　　。

③检验A的方法及结论为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃¯+2H₂O+CO₃²^-

　　B．向NaAlO₂溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

　　C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃²^-+H₂O

　　D．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

6.　　　在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是( C　 ) A.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B.Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-　

　　　　 C. NH₄⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

5．在一定条件下，RO^n-₃与R^2-发生如下反应：　　 RO^n-₃+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是 ( C　 )

A．R原子的最外层上有4个电子　　

B．RO^n-₃中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性义又有还原性　

D．H_nRO₃一定是强酸

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　(　 C　　 )

A．2．24 L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0．1N_A

B．7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1N_A

C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32 g铜

D．100 mL 1 moL／L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0．1N_A

3.　红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用于食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是D

A. 分子中环上的所有原子都在同一平面上

B. 既能发生银镜反应，又能被氢气还原

　C.　1　mol　该物质水解时能消耗2　mol　NaOH

　D. 1　mol该物质能与5　mol　Br₂发生加成反应

2．对于达到平衡的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，下列说法正确的是B

　　　　A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　　　B．在一定温度下，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大

　　　　C．在恒温、恒容条件下，向平衡体系中加入A物质，C的体积分数增加

　　　　D．在恒温、恒压条件下，将平衡体系中各物质的物质的量均减少一半，平衡不移动

1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性

③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性

④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性

上述实验能达到目的的是(　　　 C　 )

A.①④　　 B. ②③　　 C. ③　　　D.④

[例1] 下列各组离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃²^－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^－、Cl^－、NH₄⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na⁺、Cl^－、S²^－、SO₃²^－

D．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、OH^－、NO₃^－、Ca²⁺

[例2] 下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

[例3] 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．Ag⁺　 Fe²⁺　 Ca²⁺　　　B．Al³⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺　　

C．Ca²⁺　 Fe²⁺　 Ba²⁺　　　 D．Ag⁺　 Mg²⁺　 Ba²⁺

[例4] 25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄²^－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

[例5] 某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是　　　　　　　