12．有一实验如图所示，将30mL0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液置于烧杯中，然后边慢 慢加入0. 1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如下图所示。

(1)此酸的化学式为　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)从A?E电流强度I变小的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

限时训练5 §3.1　 电离平衡

11．甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol·L^-1和0.1mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH^-)之比　　　　　 　(填大于、等于或小于)10。请说明理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　 )　

A．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(NH₃·H₂O)/(OH^-)　

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　 　　　　　　　　　　 D．OH^-的物质的量　

9．在RNH₂·H₂ORNH₃⁺ + OH^-的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离平衡右移且c(OH^-)增大，可采取的措施是(　　 )　

A．通入HCl　　　 　　 B．加少量NaOH固体　　　　　　　 C．加水　　　　 　 D．升温　

8．将c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H⁺的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(　　 )　

A．a＞b　　　 　　　　　 B．a＜b　　　 　　　　　　　　 C．a=b　　　　　 　　　　　　　 D．不能确定　

7．下列电离方程式书写正确的是(　　 )　

A．H₂SH⁺+HS^- HS^-=H⁺+S^2-　 　　　　　　 B．NaHCO₃ === Na⁺+HCO₃^- HCO^-₃ === H⁺+CO₃^{2 -}　

C．Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3-　 　　　　　　　　　　 D．HFH⁺+F^-　

6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是(　　 )　

A．弱酸的电离度增大　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．弱酸分子的浓度减小　

C．溶液的c(OH^-)增大　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．溶液的导电性增强　

5．在平衡体系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值时，则c(S^2-)变化正确的是(　　 )　

A．可能增大也可能减小　　　　　　　 B．增大　 　　　　　　 C．减小　　　　　 D．不变　

4．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　　 )　

A．自来水　　　　　　　　 　　　　　 B．0.5mol·L^-1盐酸　 　　　 C．0.5mol·L^-1醋酸　　　　 D．0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液　

3．在稀氨水中：①加入NH₄Cl　 ②通入NH₃　 ③煮沸　 ④加压　 ⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是(　　 )　

A．①②④　　 　　　　 B．②③④　　　 　　　　　　　 C．②④　　　 　　　　　　　　 D．④⑤