2．其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R₂O₅，氢化物的通式为RH₃(Sb、Bi无-3价)。

1．族元素位于第VA族，包括氮(N)、磷(P)、砷As)、

锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。

15．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。

①　　 提出合理假设

假设1：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②　　 设计实验方案证明你的假设

③　　 实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

14．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：

①__________________________________；②_______________________________。

用离子方程式表示产生上述现象的原因____________________、　　　　　　　　　　 　。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是：

A、磷；　 B、硫；　 C、镁；　 D、铜。

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL 4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______，其物质的量为_______________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________________________。

13．试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的Fe³⁺、 Cu²⁺、Cl^-、NO₃^－废液中, 把Fe³⁺转化为绿矾回收; 把Cu²⁺转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是　 　 　 　、　 　　 　　 　、　 　　　 　　 。

各步反应的离子方程式是：　　　

(1)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　 　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　

12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是　　　　　 (　　 )

A．2∶3　　 B．3∶2　　　 C．1∶2　　D．1∶1

11．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为　　 (　　 )

①加入足量氯水　 ②加入足量KMnO₄溶液　 ③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③　　 B．③②　　 C． ③①　　 D． ①②③

10．下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．FeCl₂溶液与Fe粉混合后静置　　　　 B．向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液

C．向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　　　 D．向AgNO₃溶液中滴加过量的氯水

9．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是　　　　　　　　　 (　　 )

A．生成白色沉淀　　　　　 B．生成红褐色沉淀　 C．有气泡产生　　　　　　 D．溶液变成棕黄色

8．只用一种试剂就可将硝酸银、硫氰酸钾、硫酸、氢氧化钠四种无色溶液区分开，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化钡溶液　　　　　 B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液　　　　　 D．硝酸铁溶液