6.下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
B．提高训练
5.下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
4.某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol·L－1 ②1.0mol·L－1 ③5.0mol·L－1 的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用
A．① B．② C．③ D．①②③
3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在
A．酸式滴定管中 B．碱式滴定管中
C．酸式滴定管，碱式滴定管均可 D．只能装入锥形瓶中
2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是
A．c(H+)和c(OH－) B．溶液的物质的量浓度
C．溶质的物质的量 D．所提供的H+和OH― 的物质的量
1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，俯视读数
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
⑵另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
思维方法： 。
展望高考：
[针对训练]
A．基础训练
1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol·L－时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01mol·L－的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知： ( )
A．a的浓度必 小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误
差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。
⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，
⑻用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
⑼用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
[例题解析]
[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )
A.6.9-7.1 B.3.3-10.7 C.4.3-9.7 D.6-8
解题思路： 。
易错点： 。
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是
(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
[考题再现]
2.分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。