2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

　　　 B．不溶于水的物质溶解度为0

　　　 C．绝对不溶解的物质是不存在的

　　　 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

　　　 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

　　　 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

　　　 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

25．某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

　 (1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：　　　 ；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V<50mL，气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作：　 　　和　 　　；

　 (2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是　　 　　，写出对应现象的化学反应方程式　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

②继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i 当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为　　　　　　　　 ；

ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

24．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中 的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

　 (1)元素②在周期表中的位置为　　　　 ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

22．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄ 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

　　 2(-NH₂)+H₂SO₄+2H⁺ 　　　　

　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

　 (1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为­　　 　　　　　　　　。

　 (2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：　　　 ，　 　。

21．有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在下表(周期表的一部分)占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：

　 (1)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是____(填化学式)。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写元素符号)____________。

　 (2)A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式(用元素符号表示)______________________、_________________________。

　 (3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 　。

　 (5)由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为　　　　。其中包含的化学键类型有　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 　。

　 (6)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是：　　　　　 (填“a”或“b”)

20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．9.02g　　　 　　　　 B．8.51g 　　　　　　　 C．8.26g　　　 　　　　D．7.04g

19．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

B．向沸水中滴入几滴FeC1₃溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

　　　 C．KOH溶液与MgCl₂溶液反应的离子方程式为2OH^-+Mg^2+-=Mg(OH)₂↓

　　　 D．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－+2H⁺+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

18．下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )