18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

17．下列叙述正确的是(　　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16．在相同温度和压强下，对反应 CO₂ ( g ) + H₂ ( g ) CO(g ) + H₂O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后， n ( CO )的大小顺序是(　　 )

A．乙＝丁＞丙＝甲　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

15．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)　 △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应2SO₂+O₂ 　2SO₃，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等于25%　　　 B．大于25%　　　 C．小于25%　　　 D．等于12.5%

13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 　　(　　 )

12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ，下列叙述正确的是(　　 )

A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw变大

C．将水加热，Kw增大，pH不变

D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

11．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　 )

A．0.01mol·L^－1　　 　　　 B．0.017mol·L^－1　 　　　 C．0.05mol·L^－1　　 　　　 D．0.50mol·L^－1

10．下列说法正确的是(　　 )

A．常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

9．已知：4NH₄(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)　 ΔH=－1025kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )