27．食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2C——青夏教育精英家教网—

27．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　　饱和K₂CO₃溶液　　NaOH溶液　BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　　75%乙醇　　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器名称)。

　 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ _____(填“＞”、“＝”或“＜”＝2L，原因是__________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_______。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_____________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_____________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

26．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

　　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

　　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25．00　mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

　 (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

　 (2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_____________和_____________；(铁的相对原子质量以55．9计)

　 (3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是__　　 _____；

②方案二_________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________。

25．将一定量的和含0．7mol氧气的空气(忽略)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了5．6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：