8．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-，Br^-，OH^-，Ba²⁺

　 　 B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

　 　 C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

　 　 D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-

7．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.012kg¹³C中碳原子数为N_A

　　　 B．与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1N_A

　　　 C．常温常压下，0.5mol CO₂分子质量为22g

　　　 D．7.8gNa₂O₂与足量CO₂充分反应，转移电子为0.1N_A

29．(14分)如下图所示，A(咖啡酸)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团有___________(填名称)。

(2)咖啡酸可以发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应　 　　 ②加成反应　 　　　 ③酯化反应　 　　　 ④加聚反应　 ⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_________________________________。

(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体___________mL(标准状况)。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应字成CPAE的化学方程式为______________________。

28．(16分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺制得纯碱，工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某研究性学习小组为测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，设计了如下图所示的3个实验：

(1)甲同学设计装置如图(Ⅱ)所示，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：①___________________________；②____________________________。

(2)乙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图(Ⅰ)所示，试回答：

①检查该装置气密性的方法为__________________________________________；

②设滴定管的起始读数为mL，终了读数为mL，注射器测定排除的气体为mL(标准状况)，称得样品质量为g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______________________(用含、、、的代数式表示)。

(3)丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图(Ⅲ)所示，并在广口瓶中的水面上滴加少量植物油，试回答：

①你认为植物油的作用是____________________________________________；

②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______________________。

(4)丁同学的方案是：称样品g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体g。

①混合物中碳酸钠的质量分数为___________(用、表示)；

②洗涤沉淀的操作要点是____________________________________________。

27．(16分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。

(1)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有___________。

(2)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是________________________________________。

(3)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1︰1︰1。在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________(用离子方程式表示)。

(4)写出两种均含有A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式_____________、_____________，这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为___________。

(5)用石墨电极电解CE的饱和溶液，反应的离子方程式为_____________________；若反应溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为_________。

26．(14分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为___________。

(2)反应③的主要用途是_________________________________(列举两个)。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是___________(填序号)。

(4)反应②的离子方程式为____________________________________________。

(5)X溶液与F反应的总化学方程式为_________________________________。

(6)若向100mL X盐的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。(假设溶液体积不变)

13．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应： 。平衡时Br₂(g)的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为。与的关系是

A．　 　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共174分)

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

C．PH＝5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸中，由水电离出的：①＞②＞③

D．0.1的NaHA溶液，其pH＝4：

11．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1L 1的醋酸溶液中离子总数为2N_A

B．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

C．0.4 mol NaCl晶体中含有如下图所示的结构单元的数目为0.1N_A

D．9g重水所含有的电子数为N_A