1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 ( )
A．第十一届全运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
22．甲、乙、丙三同学对三份质量不同的氧化铜与炭粉的混合物样品A、B、C各取一份，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(碳粉不溶于稀硝酸)
(1)甲取样品A加强热，生成亮红色固体和无色无气味的气体，亮红色固体能全溶解于稀硝酸，生成的无色无气味的气体用澄清石灰水吸收，无气体剩余，生成白色沉淀6．00g，则样品A中氧化铜的质量为 克。
(2)乙取样品B加强热，将所得亮红色固体置于稀硝酸中微热，固体完全溶解，产生2．24L气体(标况)，则样品B中氧化铜的质量为 g；若甲同学改为浓硝酸溶解此亮红色固体，完全反应则会生成 L(标况)气体。
(3)丙取样品C加强热，完全反应后将剩余固体置于稀硝酸，所得未溶固体质量比原样品减少了Wg，则样品C中氧化铜的质量为 。(用分数表示)
21．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填写字母编号)
A．锌粒 B．石灰石 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
(填写字母编号)。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算出标准状况)
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 (填“能”或“否”)。其理由是 。
20．黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。
(1)写出B和F的化学式：B ；F 。
(2)写出C的电子式 。
(3)写出反应④的离子方程式 ；写出反应②的离子方程式 。
19．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价健。
(1)C元素在周期表中的位置是 ，写出B的最高价氧化物的结构式 。
(2)X的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示) 。
(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为
(4)火箭推进器中装有液态C2A4和液态的A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。已知0．4moI液态C2A4和液态的A2D2完全反应时，放出256．6kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
18．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)写出由e形成的两种带有相同核电荷数阴离子的符号： 、 。
(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
(3)下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。(填化学式)
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的空间构型为 。
(5)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的 极发生电极反应，电极反应式为 。
17．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH====2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。
(1)反应中，氧化剂为 。
(2)当生成4moLNa2FeO4时，电子转移总数为 moL。
16．用足量的CO还原32．0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
15．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A． Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+
14．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ( )
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
