2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．3 mol·L^－1HCl　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1HNO₃

 C．3mol·L^－1NaOH　　 　　　　　　　　　　　　　 D．18 mol·L^－1H₂SO₄

1．下列关于环境问题的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．在燃煤中加入CaO可以减少SO₂的排放

　 B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题

　 C．pH在5．6-7．0之间的降水通常称为酸雨

　 D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染

31．硫化钠是用于皮革鞣质的重要化学制剂，可用无水芒硝()与碳粉在高温下反应而制得。化学反应方程式如下：

　　　 ①

②

　 (1)现要制取Na₂S 15.6g，需芒硝()

　 (2)①若在反应过程中，产生CO、混合气体的体积为44.8L(标准状况)，生成

　物质的量(n mol)范围是　　　　 ＜n＜　　　　　 。

②若在上述反应中生成质量为62.4g，此时CO、CO₂气体的体积为44.8L，则混合气体中CO、CO₂的体积比是多少？

计算过程：

　 (3)硫化钠放置在空气中，会缓慢氧化成和。现称取在空气中已部分被氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量用盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出气体1.12L(标准状况)，求39.2g被部分氧化的硫化钠中的物质的量为　　　　 mol；的物质的量为　　　　 mol；的物质的量为　　　　 mol。

30．用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量，向所配溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的体积、生成对应沉淀的质量等实验数据如下表所示。

　　　 试完成下列问题：

　 (1)b=　　　　　 g。

　 (2)样品中=　　　　　　　　 。

　 (3)25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10.加水稀释至500 mL，试计算所得溶液的pH。

29．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　　　 请根据下图回答：

　 (1)E中含有的官能团名称是　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　　 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在化学上某些分子的式量可以辅助我们推断该分子组成，已知B(C_xH_yO₂)分子的相对式量为162，则B的分子式为　　　　　　　　 。

　 (3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11m线宽芯片的关键技术。B分子断键水解生成E、F，F就是生产这种高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：　　　　　　　 。

　 (4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有

　　　 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式：　　　　　　　 。

28．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

　　　 B．　　　　　　　　　　　　 C　　 D．

　 (1)A中官能团的名称是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出由A制取B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：C：　　　　 　D：　　　　

　 (4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式是　　　　　　 、　　　　　　　 (要求这两种同分异构体中苯环上的取代甚至至少有一种不同)。

27．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　　 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液。并置于水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；　　　　　　　 ⑤为尾气吸收装置。

　　　 请填写下列空白：

　 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　　　 B．饱和食盐水　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　　 (填写实验操作名称)；

　 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

26．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。

　 (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应　　　　　　　　　　　　　 。

可以证明有余酸的实验方案是　　　　　 (填写字母，错选或多选扣分)。

(a)再加入铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)再滴入BaCl₂溶液

(c)再加入银粉　　　　　　　　　　　　　　　 (d)再滴入Na₂CO₃溶液

　 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是　　　　　 (填写字母，错选或多选扣分)。

　　　 (a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

　　　 (b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

　　　 (c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)。

　　　 (d)用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)。

　 (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是　　　　　　　　　　　 。

　 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为V ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=　　　　

　　　　 mol/L(用含W、V的代数式表示)。

25．在一容器为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃(g)+Q(Q＞0)反应中NH₃的物质的量浓度为变化的情况如下图：

　 (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为　　　　　　 。

　 (2)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应达到平衡后，等5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　　　　 (填序号)。

A．0.20 mol/L　 B．0.16 mol/L 　　　　 C．0.10 mol/L 　　　　 D．0.05 mol/L

　 (4)反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)，化学平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (5)若在第8分钟达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

24．某一反应体系中有反应物和生成物共6种、、、、、，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

　 (1)该反应中，被氧化的元素是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　　 。

　 (2)在该反应中，发生氧化反应的过程是　　　　　　 →　　　　　　　 。

　 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。遇(浓)、时反应的产物是、、，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　　 。