2．用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌
B．执行“限塑令”主要是为了节约资源
C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染
D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量
31．有10mLNaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：
、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数字表示)
30．我国推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20~50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12.00mL。
有关反应如下：
①IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O ②I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
(1)用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定管，滴定到终点的现象是__________________________。
(2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。
29．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
这种材料可采和以下合成路线：
试回答下列问题：
(1)反应②⑥加入的试剂X是 ，⑤的反应类型是 。
(2)写出结构简式：B ，I 。
(3)合成时应控制的单体的物质的量
n(D)：n(E)：n(H)= ： ： (用m、n表示)。
(4)写出化学方程式：
反应③： ；
反应6： 。
28．有机物A(C7H11Cl3O2)在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。
(1)产物B(C4H10O3)分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物。
①B分子中的官能团名称是 。
②B可能的结构简式为 、 。
③B不可能发生的反应有 。
a．消去反应 b．加成反应 c．水解反应 d．氧化反应
(2)C-F有下图所示的转化关系。C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应。
① D的结构简式为_______________________________。
② F在一定条件下可转化为PAAS(高分子化合物，常用作食品增稠剂)，该反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)若通过实验证明A分子中含有氯元素，所用的试剂有 、 、 。
27．某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知，二氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：
(1)与二氧化硫冒出的气泡A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中氧气导气管冒出气泡的速率相近。其目的是 ，A中的药品是 。
(2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是
。在实验过程中不能持续加热的理由是 ；
(3)若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 。
(4)老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少 装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置 (用简要文字回答)。
(5)标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 。
A．H2S SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
26．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
(1)A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，B的作用：_________________________；C中热水的作用：______________________。
(2)M处发生的反应的化学方程式为：_______________________________
(3)从M管中可观察到的现象：_______________________________从中可认识到该实验过程中催化剂_______________________________ (填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________________ 。
(4)实验乙醇氧化产物的试剂是 ，并写出对应的化学方程式 。
(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 (填写字母)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
25．一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)，发应过程如下图：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________________；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值______(填编号)
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法确定
(2)据上图，反应0-2min的v(N2)=_______________mol/(L·min)。
(3)据图判断5min时，V正_______V逆(填大于、小于、或等于，下同)；10-12min间， V正_______V逆，可能的原因______________(填编号)
a．升高温度 b．增加H2 c．加入N2 d．移去NH3
(4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；达到平衡时c(H2)_______0.03mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
24．有①、②、③、④、⑤五种元素，①、②、④在周期表中的位置如下图，元素③原子的3p亚层中只有1个电子，元素⑤的最高价氧化物对应水化物是最强的酸。
(1)请在图中用元素符号将③、⑤两元素填写在相对应的位置。(图中实线表示元周期表的部分边界)
(2)①②两元素形成的化合物的晶体类型是 ，③离子的结构示意图 。
(3)④与⑤两元素气态氢化物的稳定性比较为 > (用化学式表示)
(4)工业上制取①最常见单质的一般方法为 。
(5)能判断两种元素金属性强弱的依据为 (多选扣分)
A．原子得电子吸收能量的多少 B．固态氧化物熔沸点高低
C．反应中原子失电子的难易程度 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度
2NH3(g)+Q(Q>0)，发应过程如下图：
