4．下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C．除去CO2中的少量HCI：通入Na2CO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
A．分散质颗粒直径都在l-100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
2．关于物质的分类正确的是 ( )
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱
1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 ( )
A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁
D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
33．(8分)[化学--有机化学基础]
以下是生产草酸的一系列反应．
已知B的相对分子质量比A的大79。
(1)请写出C和F的结构简式：C_________，F_________。
(2)草酸可与乙二醇反应生成一种环状的酯，写出这个反应的化学方程式___________。
(3)草酸可与乙二醇反应生成一种高分子化合物，试写这种高分子化合物的链节_____。
(4)C9H8O4与草酸属于同一类物质，试写出符合下列条件的同分异构体数是________。
①属于芳香族化合物
②1mol这种物质与足量的碳酸氢钠溶液反应可产生2mol的二氧化碳
③侧链上没有甲基
32．(8分)[化学--物质结构与性质]
(1)第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成D3C，D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D3C与盐酸反应的化学方程式为___________________________。
(2)钛(Ti)的原子序数为22，其价电子排布式为________。钛的化合物TiCl3·6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为_________，晶体中含氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是_________。
31．(8分)[化学--化学与技术]
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质：
(1)写出化学式：单质B_________，化合物F_________。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
反应③__________________________，反应⑤__________________________。
(3)写出反应④的化学方程式____________________________________。
30．(12分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
第一步：测定硝酸的物
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25mL溶液，用0.1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂。测得在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为__________mL(折算成标准状况)。
第二步：测定NO的体积
(1)从上图所示的A装置中进行Ag与浓硝酸反应实验，X是在反应前通入的一种气体，下列气体中符合条件的是__________
①氮气 ②氢气 ③空气 ④氯化氢
(2)选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是____________________(填各导管口编号)。
(3)在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
第三步：气体成分分析
若实验测得NO的体积为112ml．(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中__________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________。
[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题，在答题卡规定区域作答。
29．(16分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态的单质，反应①在水溶液中进行。试推测A__________、D__________(填化学式)，E的水溶液显酸性，其原因是(用离子方程式来表示)____________________；已知1g D与F反应生成B时放出了92.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________。
(2)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已经略去。A中元素在周期表中的位置是____________________；B的电子式是____________________；框图中的4个化学反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)______________________________。
28．(14分)
(1)下列说法正确的是__________。
①原电池是将电能转化为化学能的装置
②相同质量的铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀最终转移电子的数目相等
③电解精炼铜时，若用硫酸铜溶液作电解质溶液，铜离子的浓度不变
④用铁作电极，电解滴有酚酞的饱和食盐水时，阴极区不变红
⑤氧化还原反应中一定有电子转移
⑥金属的化学腐蚀实质是，电子直接转移到氧化剂
⑦用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后阴极无气体放出，向溶液中加入一定量的CuO可使溶液恢复到原浓度
(2)在一容积为2 L的密闭容器加入0.2molN2和0.6 molH2，在一定条件下发生如下反应： ，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
①根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为__________ 。
②反应达到平衡后，第5min末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为__________。
a．0.20 mol／L b．0.12 mol／L c．0.10 mol／L d．0.08 mol／L
③反应达到平衡后，第5min末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol／L)，请在上图中画出第5min来到此乎衡时NH3浓度的变化曲线。
的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂。测得在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为__________mL(折算成标准状况)。
，电子直接转移到氧化剂
，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
为__________
。