7．下列有关物质性质的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔点：CO₂<H₂O<SiO₂<KCl　　　　　　　　 B．粒子半径：K⁺>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

　　　 C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄>H₂SiO₃　 D．稳定性：H₂O<NH₃<PH₃<SiH₄

6．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molD₂O所含质子数为12N_A

　　　 B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子数为N_A

　　　 C．2.4g金刚石中约含有0.4N_A个C-C键

　　　 D．常温下，100mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

30．(每空2分，共14分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

　 (1)X的电子式为　　　　　　 ，C的原子结构示意图为　　　　　　 A、B的气态氯化物更稳定的是　　　　　　 (填化学式)

　 (2)单质D在CO₂中燃烧的化学方程式为　　　　　　

　 (3)2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　

　 (4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为?

　 (5)8gA单质和氢气反应，常温常压下，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

29．(每空2分，共14分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验

试回答下列问题：

　 (1)根据实验1对Cl^-是否存在的判断是　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)：根据实验3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　 。

　 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子：及其物质的浓度(可不填满)：

　 (3)根据实验对K⁺是否存在的判断是　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)

28．(每空2分，共20分)为了证明在实验室制备C1₂的过程中会有水蒸气雨和HC1挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求同答问题。

　 (1)袋置②中盛装固体和液体的玻璃仪器名称为　　　　　　 和　　　　　　 。

　 (2)请根据甲同学的意图连接相应的装置，接口顺序：b接　　 　接　　 接a。

　 (3)U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　 。

　 (4)装置③中CC1₄的作用　　　　　　　　　　 。

　 (5)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　　　　　 之间(填装置序号)：瓶中可以放入　　　　　　 。

　 (6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　　　 ，如果观察到　　　　 的现象，则证明制C1₂时有HC1挥发出来。

27．(每空3分，共12分)用98%(密度为1.84g／cm³)的浓硫酸配制3mol／L的稀硫酸100mL。回答下列问题：

　 (1)浓硫酸的物质的量浓度为　　　　 ，需要用量筒量取浓硫酸的体积为　　　　　 。

　 (2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是(填序号)　　　　　 。

　　　　　　　 A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸

　　　　　　　 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

　　　　 C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

　　　　 D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

　　　　 E．盖上容量瓶塞于，振荡，摇匀

　　　　 F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液叫液面恰好与刻度线相切

　　　　 G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线l-2cm

　 (3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填序号)　　　　　 。

　　　　 A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数

　　　　 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度

　　　　 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

13．最近意大利罗马人学Fulvio Cacace等人获得了极且理论研究意义的N₄分子。N₃分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．N₄属于一种新型的化合物

　　 B．1melN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

　　 C．N­₄沸点比P₄(白磷)高

　　 D．N₄与N₂互为同素异形体

第Ⅱ卷

12．下列判断中一定正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1

　　 B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2

　　 C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2

　　 D．10mL0.3mol·L^-1NaCl与30mL0.1mol·L^-1。A1C1₃中C1^-物质的量浓度比为1：3

11．下列再组离子中可以大量共存于同种溶液中，且加入过量氢氧化钠溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．K⁺、Ba²⁺、C1^-、HCO₃^-　　 　　　　　　　 B．Na⁺、A1³⁺、C1^-、Ba²⁺

　 　　 C．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　　　　　 D．H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

10．氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 A1₂O₃+N₂+3C2A1N+3CO

　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂， A1₂O₃是氧化剂

　 　　 B．上述反应中每生成2mo1AlN，N₂得到3mol电子

　 　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为一3价

　 　　 D．氮化铝晶体属r分子晶体