7．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有 ( )
A．Zn2+、Cu、Fe3+ B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
5．液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓慢地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是 ( )
A．液溴 B．水 C．溴水 D．溴蒸气
4．在加热条件下，下列反应不是氧化一还原反应的是 ( )
A．浓盐酸和二氧化锰 B．氯酸钾和二氧化锰
C．浓硫酸和氯化钠 D．浓硫酸和铜
3．欲除去CO2中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是 ( )
A．浓硫酸 B．石灰水 C．饱和小苏打 D．饱和碳酸钠
2．下列有关工业生产的叙述中，错误的是 ( )
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来
1．下列有关叙述正确的是 ( )
A．铜可以导电，所以铜是电解质
B．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质
C．H2SO4液态时都不导电，它是非电解质
D．能导电的单质一定是金属
0.(2)(6分)04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则：
(1)a+b的取值范围为 ；
(2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少 克。
21．(1)(8分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%。试计算(用含题中字母的代数式表示)：
(1)制得氯化氢__________mol。
(2)残液中氯化钠的质量_________________ Kg。
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。
19．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是：
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是： (填序号)
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)
20(10分)．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 。
⑵下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
⑶Cu2+能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2+具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO
。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 ___________。
键
