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在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH＜0，且K＝1．
(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．
④CO和H2O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)
(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；
C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是________
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器的压强为开始时的
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
| Cu2O |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
II：B的起始物质的量为
向一定体积的密闭容器中加入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中
阶段
未画出。图Ⅱ为
时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中
阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：（1）若
，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；
（2）
阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
（保留两位小数），
之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；
（3） 
阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了
，而此过程中容器与外界的热交换总量为
，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入
，要达到
时刻同样的平衡，
要满足的条件为________________。
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对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：______
（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=______．
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为______，
II：B的起始物质的量为______． 查看习题详情和答案>>